Окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса: ЕГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. Метод электронного баланса — способ расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР на основе равенства числа отданных и принятых электронов.

Что нужно знать

• Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисляемый по правилам: у простых веществ 0, у одноатомных ионов совпадает с зарядом, сумма степеней окисления в молекуле равна 0, в сложном ионе — заряду иона.
• Окислитель — частица, принимающая электроны, при этом её степень окисления понижается; процесс называется восстановлением.
• Восстановитель — частица, отдающая электроны, её степень окисления повышается; процесс называется окислением.
• Метод электронного баланса: 1) определить степени окисления элементов; 2) найти элементы, изменившие степень окисления; 3) составить полуреакции окисления и восстановления с указанием числа электронов; 4) уравнять число…
• Важно различать процессы окисления и восстановления и правильно определять окислитель и восстановитель.
• Типичные окислители: галогены (F2, Cl2, Br2), O2, O3, HNO3, H2SO4(конц.), KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, H2O2.

Термины и понятия

• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи ионные.
• Окислитель: частица (атом, ион, молекула), принимающая электроны и понижающая свою степень окисления.
• Восстановитель: частица, отдающая электроны и повышающая свою степень окисления.
• Окисление: процесс отдачи электронов восстановителем.
• Восстановление: процесс принятия электронов окислителем.
• Электронный баланс: метод расстановки коэффициентов, основанный на равенстве числа отданных и принятых электронов.
• Внутримолекулярная ОВР: реакция, в которой окислитель и восстановитель находятся в составе одной молекулы.

Частые ошибки

• Неверное определение степеней окисления элементов, особенно в сложных соединениях (например, в пероксидах, надпероксидах, гидридах).
• Путаница между процессами окисления и восстановления, а также между окислителем и восстановителем.
• Ошибки при подсчёте числа отданных и принятых электронов (не учтён индекс атома в формуле).
• Неверное нахождение наименьшего общего кратного и множителей для баланса электронов.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность

← Предыдущая тема: Гидролиз солей, среда водных растворов, водородный показатель pH
Следующая тема: Электролиз растворов и расплавов электролитов

Все темы: ЕГЭ по химии