Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны: ЕГЭ по химии

Тема охватывает правила заполнения электронных оболочек атомов и ионов, понятие валентных электронов и умение записывать электронные конфигурации. На ЕГЭ проверяется умение определять элемент по конфигурации, строить конфигурации ионов, находить валентные электроны и объяснять свойства элементов.

Что нужно знать

• Электронная конфигурация — распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям.
• Порядок заполнения подуровней: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p (правило Клечковского).
• Принцип Паули: на одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
• Правило Хунда: в пределах подуровня электроны заполняют орбитали так, чтобы суммарный спин был максимальным (сначала по одному, затем спариваются).
• Число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру элемента.
• При образовании ионов число электронов меняется: катионы теряют электроны (сначала с внешнего уровня), анионы приобретают.

Термины и понятия

• Электронная конфигурация: запись распределения электронов в атоме или ионе по энергетическим уровням и подуровням.
• Энергетический уровень: совокупность орбиталей с одинаковым главным квантовым числом n.
• Подуровень (энергетический подуровень): совокупность орбиталей с одинаковыми n и l (s, p, d, f).
• Орбиталь: область пространства, где вероятность нахождения электрона максимальна; может содержать не более двух электронов.
• Валентные электроны: электроны, участвующие в образовании химических связей; обычно это электроны внешнего уровня, а для d-элементов также…
• Правило Клечковского: заполнение электронных подуровней происходит в порядке возрастания суммы (n + l), а при равной сумме — в порядке…
• Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
• Правило Хунда: на данном подуровне электроны располагаются так, чтобы суммарное спиновое число было максимальным.

Частые ошибки

• Нарушение порядка заполнения подуровней (например, заполнение 3d перед 4s).
• Неверный учёт числа электронов при образовании ионов (забывают, что катионы теряют электроны, анионы приобретают).
• Ошибки в определении валентных электронов у d-элементов (не включают электроны d-подуровня).
• Неправильное применение правила Хунда при составлении электронно-графических схем.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность
• Пространственное строение молекул, гибридизация орбиталей

← Предыдущая тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Следующая тема: Периодические изменения свойств элементов и их соединений

Все темы: ЕГЭ по химии