Периодические изменения свойств элементов и их соединений: ЕГЭ по химии

Тема изучает закономерные изменения свойств химических элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (по группам и периодам), что необходимо для предсказания свойств веществ и решения заданий ЕГЭ.

Что нужно знать

• Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (современная формулировка).
• Строение периодической системы: периоды (малые и большие), группы (A и B), подгруппы. Номер группы для элементов главных подгрупп совпадает с числом валентных электронов.
• Изменение радиуса атома: в периодах слева направо радиус уменьшается (увеличивается заряд ядра, электроны притягиваются сильнее); в главных подгруппах сверху вниз радиус увеличивается (увеличивается число электронных…
• Энергия ионизации — энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. В периодах слева направо увеличивается, в главных подгруппах сверху вниз уменьшается.
• Сродство к электрону — энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому. В периодах слева направо увеличивается (у галогенов максимально), в главных подгруппах сверху вниз уменьшается.
• Электроотрицательность (ЭО) — способность атома притягивать электроны в химической связи. В периодах слева направо увеличивается, в главных подгруппах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент — фтор.

Термины и понятия

• Периодический закон: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от…
• Период: горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом электронных слоёв; номер периода равен числу электронных слоёв.
• Группа: вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных электронов; номер группы для элементов главных подгрупп равен числу…
• Главная подгруппа (A): объединяет элементы малых и больших периодов с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
• Побочная подгруппа (B): объединяет элементы только больших периодов (d-элементы).
• Радиус атома: эффективное расстояние от ядра до внешнего электронного слоя; определяет многие свойства элемента.
• Энергия ионизации: минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от нейтрального атома.
• Сродство к электрону: энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому.

Частые ошибки

• Путают направление изменения радиуса атома: ошибочно считают, что в периоде слева направо радиус увеличивается (на самом деле уменьшается).
• Неправильно определяют число валентных электронов для элементов побочных подгрупп, перенося закономерности главных подгрупп.
• Смешивают понятия «энергия ионизации» и «сродство к электрону», неверно связывают их с металлическими/неметаллическими свойствами.
• Забывают, что электроотрицательность увеличивается в периоде слева направо и уменьшается в главных подгруппах сверху вниз, и наоборот.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Периодические изменения свойств элементов и их соединений» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность
• Пространственное строение молекул, гибридизация орбиталей

← Предыдущая тема: Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
Следующая тема: Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная

Все темы: ЕГЭ по химии