Гидролиз солей, среда водных растворов, водородный показатель pH: ЕГЭ по химии

Тема охватывает гидролиз солей (взаимодействие ионов соли с водой), среду водных растворов (кислая, нейтральная, щелочная) и водородный показатель pH как количественную меру кислотности. Нужно уметь определять характер среды по составу соли, писать уравнения гидролиза (молекулярные и ионные)…

Что нужно знать

• Гидролиз соли — обменное взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита; гидролизу подвержены соли, содержащие хотя бы один ион слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания).
• Соли сильной кислоты и сильного основания (NaCl, KNO3, BaCl2) гидролизу не подвергаются, среда нейтральная (pH = 7).
• Соль слабой кислоты и сильного основания (CH3COONa, Na2CO3, K2S) гидролизуется по аниону, среда щелочная (pH > 7).
• Соль сильной кислоты и слабого основания (NH4Cl, CuSO4, AlCl3) гидролизуется по катиону, среда кислая (pH < 7).
• Соль слабой кислоты и слабого основания (CH3COONH4, (NH4)2CO3) гидролизуется и по катиону, и по аниону; среда зависит от соотношения констант диссоциации, часто близка к нейтральной.
• Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени; многозарядные ионы гидролизуются ступенчато, число ступеней равно заряду иона (например, для CO3^2- две ступени, для PO4^3- три).

Термины и понятия

• Гидролиз солей: обменная реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита и изменению среды раствора.
• Среда водного раствора: характеристика раствора по соотношению концентраций ионов H+ и OH- (кислая, нейтральная, щелочная).
• Водородный показатель pH: отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода: pH = -lg[H+].
• Ионное произведение воды Kw: произведение концентраций ионов H+ и OH- в воде и разбавленных водных растворах при 25 °C; Kw = [H+][OH-] =…
• Слабая кислота/слабое основание: электролиты, диссоциирующие в водном растворе не полностью; их соли подвергаются гидролизу.
• Ступенчатый гидролиз: последовательное взаимодействие многозарядного иона с водой по ступеням, соответствующим числу зарядов иона.
• Константа гидролиза: константа равновесия реакции гидролиза, связанная с константой диссоциации слабого электролита и ионным произведением…
• Индикатор: вещество, изменяющее окраску в зависимости от pH среды (лакмус, фенолфталеин, метилоранж).

Частые ошибки

• Ошибочное отнесение солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, к гидролизующимся; такие соли гидролизу не подвергаются.
• Неправильное определение силы основания или кислоты (например, путают Cu(OH)2 как слабое основание и считают его сильным).
• Запись гидролиза сразу по всем ступеням без учёта того, что преимущественно идёт первая ступень.
• Неверное составление ионного уравнения гидролиза: забывают указать образование OH- или H+ или неправильно записывают слабый электролит в ионном виде.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Гидролиз солей, среда водных растворов, водородный показатель pH» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность

← Предыдущая тема: Реакции ионного обмена, условия их необратимости
Следующая тема: Окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса

Все темы: ЕГЭ по химии