Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная: ЕГЭ по химии

Тема охватывает основные типы химической связи (ковалентную полярную и неполярную, ионную, металлическую, водородную), их природу, механизмы образования и свойства веществ с соответствующим типом связи. На ЕГЭ проверяется умение определять тип связи по формуле вещества, объяснять механизмы…

Что нужно знать

Ковалентная связь — связь, возникающая за счёт обобществления электронных пар двух атомов. Может быть неполярной (между одинаковыми атомами, например H2, O2, N2) и полярной (между разными атомами, например HCl, H2O…
Полярность ковалентной связи определяется разностью электроотрицательностей (ЭО) атомов. Чем больше разность ЭО, тем более полярна связь. Если разность ЭО очень велика (обычно > 1,7 по шкале Полинга), связь считается…
Ионная связь — электростатическое притяжение между ионами, образующимися при полном переходе электронов от одного атома к другому. Характерна для соединений типичных металлов (IA, IIA групп) с типичными неметаллами…
Металлическая связь — связь между положительно заряженными ионами металла и свободными электронами («электронным газом»). Обусловливает такие свойства металлов, как электропроводность, теплопроводность, пластичность…
Водородная связь — межмолекулярная или внутримолекулярная связь между атомом водорода, ковалентно связанным с сильно электроотрицательным атомом (F, O, N), и неподелённой электронной парой другого электроотрицательного…
Механизмы образования ковалентной связи: обменный (каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону) и донорно-акцепторный (один атом — донор электронной пары, другой — акцептор свободной орбитали). Пример…

Термины и понятия

Ковалентная связь: связь, образованная за счёт обобществлённой электронной пары, принадлежащей обоим атомам.
Ковалентная неполярная связь: ковалентная связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью (например, в молекулах H2, Cl2, N2).
Ковалентная полярная связь: ковалентная связь между атомами с разной электроотрицательностью, при которой общая электронная пара смещена к…
Ионная связь: химическая связь, возникающая за счёт электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами.
Металлическая связь: связь в металлах и сплавах, осуществляемая за счёт обобществления валентных электронов и притяжения их к положительно…
Водородная связь: межмолекулярная или внутримолекулярная связь, возникающая между атомом водорода, связанным с сильно электроотрицательным…
Электроотрицательность (ЭО): условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать к себе электроны, участвующие в…
Донорно-акцепторный механизм: механизм образования ковалентной связи, при котором один атом (донор) предоставляет неподелённую электронную…

Частые ошибки

Путают ковалентную полярную и ионную связь, считая любую связь между разными атомами ионной. На самом деле ионная связь — крайний случай полярной ковалентной при большой разности ЭО.
Ошибочно считают, что молекула с полярными связями всегда полярна. Например, CO2 имеет полярные связи C=O, но молекула неполярна из-за линейной симметрии.
Не учитывают водородную связь как особый тип межмолекулярного взаимодействия, путая её с ковалентной полярной связью O–H или N–H.
Забывают, что металлическая связь характерна не только для чистых металлов, но и для сплавов.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Периодические изменения свойств элементов и их соединений
Следующая тема: Электроотрицательность, степень окисления, валентность

Все темы: ЕГЭ по химии