Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка: ЕГЭ по химии

Тема охватывает строение атома: ядро (протоны, нейтроны, изотопы) и электронную оболочку (энергетические уровни, подуровни, орбитали, электронные конфигурации). Необходимо уметь определять состав атома по порядковому номеру и массовому числу, записывать электронные формулы и распределять электроны…

Что нужно знать

• Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
• Ядро содержит протоны (заряд +1, масса ≈1 а.е.м.) и нейтроны (заряд 0, масса ≈1 а.е.м.).
• Число протонов равно порядковому номеру элемента и определяет заряд ядра.
• Массовое число A = Z + N, где Z — число протонов, N — число нейтронов.
• Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов (одинаковый Z, разный A).
• Электронная оболочка состоит из энергетических уровней (n = 1, 2, 3...), которые делятся на подуровни (s, p, d, f).

Термины и понятия

• Атом: электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
• Ядро: центральная часть атома, содержащая протоны и нейтроны (нуклоны).
• Протон: элементарная частица с зарядом +1 и массой ≈1 а.е.м., входящая в состав ядра.
• Нейтрон: электронейтральная частица с массой ≈1 а.е.м., входящая в состав ядра.
• Электрон: элементарная частица с зарядом –1 и очень малой массой, движущаяся вокруг ядра.
• Нуклон: общее название протонов и нейтронов.
• Массовое число (A): суммарное число протонов и нейтронов в ядре.
• Изотопы: разновидности атомов одного химического элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.

Частые ошибки

• Путают число протонов и нейтронов: протоны равны порядковому номеру, нейтроны — разности массового числа и порядкового номера.
• Неверно определяют число электронов в ионе: забывают прибавить или отнять электроны в соответствии с зарядом иона.
• Ошибки в порядке заполнения орбиталей: например, заполняют 3d перед 4s, не учитывая правило Клечковского.
• Неправильное распределение электронов по орбиталям одного подуровня: не применяют правило Хунда, размещая электроны парами раньше времени.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность
• Пространственное строение молекул, гибридизация орбиталей

Следующая тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Все темы: ЕГЭ по химии