Электроотрицательность, степень окисления, валентность: ЕГЭ по химии

Тема охватывает взаимосвязь электроотрицательности, степени окисления и валентности. Электроотрицательность определяет смещение электронной плотности в соединениях, степень окисления — условный заряд атома, а валентность — число химических связей. На ЕГЭ важно уметь определять эти характеристики по…

Что нужно знать

Электроотрицательность (ЭО) — способность атома притягивать электроны в химической связи. В периоде ЭО растёт слева направо, в группе (главной подгруппе) — сверху вниз уменьшается. Наиболее электроотрицательный элемент…
Степень окисления (СО) — условный заряд атома в соединении, вычисляемый исходя из предположения, что все связи ионные. Правила: у простых веществ СО = 0; у одноатомных ионов совпадает с зарядом; сумма СО в молекуле…
Валентность — число химических связей, которые атом образует с другими атомами. Валентность может быть постоянной (H, F, Na, K — I; O, Mg, Ca — II; Al — III) и переменной. Валентность не имеет знака и не всегда…
Связь между ЭО и СО: чем больше разность ЭО атомов, тем более полярна связь и тем ближе она к ионной. Атом с большей ЭО получает отрицательную СО, с меньшей — положительную. В ковалентных соединениях СО часто совпадает…
В периодической системе: высшая положительная СО обычно равна номеру группы (для элементов главных подгрупп), низшая отрицательная СО = номер группы минус 8 (для неметаллов). Исключения: фтор не имеет положительной СО…
Электроотрицательность используется для предсказания типа связи (ковалентная полярная/неполярная, ионная) и направления смещения электронной плотности, что важно для объяснения свойств веществ и реакционной способности.

Термины и понятия

Электроотрицательность: условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать к себе электроны, участвующие в…
Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в веществе ионные.
Валентность: число химических связей, образуемых атомом с другими атомами в данном соединении.
Ковалентная полярная связь: связь между атомами с разной электроотрицательностью, при которой общая электронная пара смещена к более…
Ионная связь: крайний случай ковалентной полярной связи, когда разность электроотрицательностей велика и электронная пара практически…
Высшая степень окисления: максимальное положительное значение степени окисления элемента, обычно равное номеру группы в периодической…
Низшая степень окисления: минимальное (наиболее отрицательное) значение степени окисления, характерное для неметаллов, обычно равно номеру…

Частые ошибки

Путают степень окисления и валентность, считая, что они всегда совпадают (например, в N2 валентность III, а СО 0; в NH4+ валентность IV, СО -3).
Забывают об исключениях в степенях окисления: кислород в пероксидах имеет СО -1, во фториде кислорода OF2 — +2; водород в гидридах металлов (NaH, CaH2) имеет СО -1.
Неправильно определяют знак степени окисления: у более электроотрицательного элемента она отрицательная, у менее — положительная.
Ошибаются при расстановке степеней окисления в сложных ионах, забывая, что сумма СО равна заряду иона, а не нулю.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Электроотрицательность, степень окисления, валентность» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
Следующая тема: Пространственное строение молекул, гибридизация орбиталей

Все темы: ЕГЭ по химии