Электролиз растворов и расплавов электролитов: ЕГЭ по химии

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде происходит восстановление, на аноде — окисление. Для ЕГЭ важно уметь определять продукты электролиза в зависимости от…

Что нужно знать

Электролиз — совокупность окислительно-восстановительных процессов на электродах под действием постоянного тока.
Катод (отрицательный электрод) — восстановление: катионы металлов, водород (из воды) или ионы аммония.
Анод (положительный электрод) — окисление: анионы кислотных остатков, гидроксид-ионы или материал анода (если он растворимый).
В расплавах электролитов восстанавливаются только катионы металла, окисляются только анионы электролита (вода отсутствует).
В растворах необходимо учитывать конкуренцию между ионами электролита и продуктами диссоциации воды.
На катоде в водных растворах: катионы металлов от Li+ до Al3+ (включительно) не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода с выделением H2; катионы металлов после Al (от Mn2+ до H+) восстанавливаются вместе с…

Термины и понятия

Электролиз: окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор…
Катод: отрицательный электрод, на котором происходит процесс восстановления (присоединения электронов).
Анод: положительный электрод, на котором происходит процесс окисления (отдачи электронов).
Расплав: жидкое агрегатное состояние вещества, полученное плавлением, содержащее свободные ионы и не содержащее воды.
Растворимый анод: анод, материал которого (металл) сам окисляется в ходе электролиза.
Нерастворимый (инертный) анод: анод из материала, не подвергающегося окислению (графит, платина, золото).
Восстановление: процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления.
Окисление: процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления.

Частые ошибки

Путают катод и анод: считают, что на катоде происходит окисление, а на аноде — восстановление.
Забывают учитывать восстановление воды на катоде для активных металлов (Li–Al) и окисление воды на аноде для кислородсодержащих анионов.
Ошибочно считают, что в водном растворе на катоде всегда восстанавливается металл, независимо от его активности.
Не учитывают материал анода: для растворимого анода записывают окисление анионов вместо окисления металла анода.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Электролиз растворов и расплавов электролитов» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса
Следующая тема: Классификация и номенклатура неорганических веществ

Все темы: ЕГЭ по химии