Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: ЕГЭ по химии

Периодический закон и периодическая система Менделеева — фундамент химии, объясняющий строение атомов, свойства элементов и их соединений. На ЕГЭ проверяется знание структуры таблицы, закономерностей изменения свойств по периодам и группам, электронных конфигураций, а также умение определять…

Что нужно знать

• Современная формулировка периодического закона: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.
• Структура периодической системы: периоды (малые и большие), группы (A и B), подгруппы, порядковый номер элемента равен заряду ядра и числу электронов.
• Номер периода равен числу электронных слоёв; номер группы (для элементов главных подгрупп) равен числу электронов на внешнем слое.
• Периодическое изменение свойств: по периоду слева направо усиливаются неметаллические свойства, ослабевают металлические; по группе сверху вниз усиливаются металлические свойства.
• Атомный радиус: уменьшается по периоду слева направо, увеличивается по группе сверху вниз.
• Электроотрицательность: увеличивается по периоду слева направо и уменьшается по группе сверху вниз.

Термины и понятия

• Периодический закон: фундаментальный закон, устанавливающий периодическую зависимость свойств элементов и их соединений от заряда ядра…
• Периодическая система: графическое выражение периодического закона в виде таблицы, где элементы расположены в порядке возрастания заряда…
• Период: горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом электронных слоёв; начинается щелочным металлом (кроме первого) и заканчивается…
• Группа: вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных электронов (для главных подгрупп) и сходными химическими свойствами.
• Главная подгруппа (A): объединяет s- и p-элементы; номер группы равен числу электронов на внешнем слое.
• Побочная подгруппа (B): содержит d-элементы; номер группы обычно соответствует числу электронов на внешнем s-подуровне и d-подуровне…
• Атомный радиус: эффективное расстояние от ядра до внешнего электронного слоя; изменяется периодически.
• Электроотрицательность: способность атома притягивать к себе электроны в химической связи; увеличивается по периоду и уменьшается по группе.

Частые ошибки

• Путают номер группы и число электронов на внешнем слое для элементов побочных подгрупп (d-элементов).
• Неверно определяют число электронных слоёв (номер периода) у ионов по сравнению с атомами.
• Ошибаются в направлении изменения свойств: например, считают, что по группе сверху вниз неметаллические свойства усиливаются.
• Неправильно записывают электронные конфигурации, нарушая порядок заполнения орбиталей (правило Клечковского) или правило Хунда.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность
• Пространственное строение молекул, гибридизация орбиталей

← Предыдущая тема: Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
Следующая тема: Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны

Все темы: ЕГЭ по химии