Реакции ионного обмена, условия их необратимости: ЕГЭ по химии

Реакции ионного обмена (РИО) — реакции между ионами в растворе, идущие до конца только при образовании осадка, газа или слабого электролита (чаще воды). Записываются молекулярным, полным и сокращённым ионными уравнениями.

Что нужно знать

• РИО протекают в растворах между электролитами; сущность — связывание ионов.
• Условия необратимости: образование осадка (нерастворимого вещества), выделение газа, образование слабого электролита (вода, слабая кислота, слабое основание).
• Сокращённое ионное уравнение отражает только реально протекающую реакцию; ионы, не участвующие в ней, сокращаются.
• Сильные электролиты в ионных уравнениях записывают в виде ионов, слабые, нерастворимые и газообразные — в молекулярном виде.
• Таблица растворимости и ряд активности металлов (для случаев с металлами) помогают предсказать возможность РИО.
• Реакция ионного обмена может быть обратимой, если не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита; в таких случаях говорят, что реакция практически не идёт.

Термины и понятия

• Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, приводящая к образованию нового вещества.
• Электролит: вещество, распадающееся на ионы в растворе или расплаве.
• Сильный электролит: вещество, практически полностью диссоциирующее на ионы (соли, сильные кислоты, щёлочи).
• Слабый электролит: вещество, диссоциирующее частично (вода, слабые кислоты, слабые основания, некоторые соли).
• Осадок: нерастворимое в воде вещество, выпадающее из раствора.
• Сокращённое ионное уравнение: уравнение, в котором опущены ионы, не претерпевающие изменений.
• Молекулярное уравнение: уравнение реакции, записанное формулами веществ.
• Полное ионное уравнение: уравнение, в котором сильные электролиты записаны в виде ионов.

Частые ошибки

• Запись слабых электролитов (например, воды, уксусной кислоты) в виде ионов в ионных уравнениях.
• Запись нерастворимых веществ (осадков, газов) в виде ионов.
• Неверное сокращение одинаковых ионов в полном ионном уравнении (например, забывают сократить ионы натрия или хлорида).
• Ошибки в зарядах ионов (например, SO4^2− записывают как SO4−).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Реакции ионного обмена, условия их необратимости» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность

← Предыдущая тема: Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты
Следующая тема: Гидролиз солей, среда водных растворов, водородный показатель pH

Все темы: ЕГЭ по химии