Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты: ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы в растворе или расплаве. Электролиты делятся на сильные (полностью диссоциируют) и слабые (диссоциируют частично, обратимо). Знание силы электролитов необходимо для написания ионных уравнений, определения среды раствора и расчёта…
Что нужно знать
- Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счёт свободных ионов.
- Неэлектролиты — вещества, не диссоциирующие на ионы (например, сахар, этанол, большинство органических веществ).
- Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении или плавлении.
- Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (степень диссоциации α → 1). К ним относятся: сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), сильные основания (щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2…
- Слабые электролиты диссоциируют частично (α << 1), процесс обратим. К ним относятся: слабые кислоты (H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4, HF, CH3COOH, все органические кислоты), слабые основания (NH3·H2O, нерастворимые…
- Степень диссоциации α — отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул. Выражается в долях или процентах. α зависит от природы электролита, концентрации (при разбавлении увеличивается)…
Термины и понятия
- Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
- Электролиты: вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
- Неэлектролиты: вещества, которые не диссоциируют на ионы и не проводят электрический ток в растворе или расплаве.
- Сильный электролит: электролит, который в растворе практически полностью диссоциирует на ионы (степень диссоциации близка к 1).
- Слабый электролит: электролит, который диссоциирует частично и обратимо (степень диссоциации значительно меньше 1).
- Степень диссоциации (α): отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул; выражается в долях или…
- Константа диссоциации (K): константа равновесия процесса диссоциации слабого электролита; не зависит от концентрации.
- Ионное произведение воды (Kw): произведение концентраций ионов H+ и OH– в воде при данной температуре; при 25 °C Kw = 10⁻¹⁴.
Частые ошибки
- Путают сильные и слабые электролиты: например, считают H2SO4 слабой кислотой (на самом деле по первой ступени — сильная) или NH3·H2O сильным основанием.
- Забывают, что нерастворимые основания и соли — слабые электролиты, и записывают их в ионных уравнениях в виде ионов.
- В ионных уравнениях оставляют в молекулярном виде сильные электролиты (например, NaCl, HCl) или, наоборот, записывают слабые электролиты (CH3COOH, H2O) в виде ионов.
- Неправильно расставляют коэффициенты при диссоциации солей, содержащих несколько ионов (например, Al2(SO4)3 → 2Al³⁺ + 3SO4²⁻).
Как пройти тему
В курсе «Химия» тема «Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.
Начать бесплатноОткрыть курсДругие темы раздела
- Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
- Периодические изменения свойств элементов и их соединений
- Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
- Электроотрицательность, степень окисления, валентность
← Предыдущая тема: Обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения (принцип Ле Шателье)
Следующая тема: Реакции ионного обмена, условия их необратимости