Обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения (принцип Ле Шателье): ЕГЭ по химии

Обратимые реакции протекают одновременно в прямом и обратном направлениях; при равенстве скоростей наступает химическое равновесие. Равновесие динамично и смещается при изменении концентраций, давления или температуры согласно принципу Ле Шателье: система противодействует внешнему воздействию.

Что нужно знать

• Обратимые реакции: протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, не доходят до конца; в уравнении используют знак ⇄.
• Необратимые реакции: идут до полного расходования хотя бы одного реагента; примеры — образование осадка, газа, малодиссоциирующего вещества.
• Химическое равновесие: состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, концентрации веществ постоянны (но реакции не прекращаются).
• Константа равновесия K: для реакции aA + bB ⇄ cC + dD выражается через равновесные концентрации: K = [C]^c·[D]^d / ([A]^a·[B]^b); для газов можно использовать парциальные давления.
• Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие на систему в равновесии смещает равновесие в направлении, ослабляющем это воздействие.
• Влияние концентрации: увеличение концентрации реагента смещает равновесие в сторону продуктов (вправо); увеличение концентрации продукта — в сторону реагентов (влево); изменение концентрации твёрдых веществ не влияет.

Термины и понятия

• Обратимая реакция: реакция, протекающая одновременно в прямом и обратном направлениях.
• Химическое равновесие: динамическое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ не…
• Константа равновесия: отношение произведения равновесных концентраций продуктов в степенях стехиометрических коэффициентов к произведению…
• Смещение равновесия: изменение равновесных концентраций веществ в результате внешнего воздействия на систему.
• Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии на систему, находящуюся в равновесии, равновесие смещается в направлении, которое ослабляет это…
• Экзотермическая реакция: реакция, протекающая с выделением теплоты (ΔH < 0).
• Эндотермическая реакция: реакция, протекающая с поглощением теплоты (ΔH > 0).
• Катализатор: вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не расходующееся в ней; не смещает химическое равновесие.

Частые ошибки

• Считают, что при равновесии реакции прекращаются; на самом деле скорости прямой и обратной реакций равны, но обе реакции продолжаются.
• Ошибочно полагают, что катализатор смещает равновесие; катализатор только ускоряет достижение равновесия.
• Забывают учитывать агрегатное состояние веществ: изменение концентрации твёрдых веществ не влияет на смещение равновесия.
• Неправильно определяют влияние давления: сравнивают общее число молей всех веществ, а не только газообразных.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения (принцип Ле Шателье)» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность

← Предыдущая тема: Катализ, катализаторы и ингибиторы
Следующая тема: Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты

Все темы: ЕГЭ по химии