Классификация химических реакций: ЕГЭ по химии

Классификация химических реакций — это система признаков, по которым реакции делят на типы: по числу и составу реагентов и продуктов (соединения, разложения, замещения, обмена), по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические), по обратимости (обратимые и необратимые), по изменению степеней окисления…

Что нужно знать

• Реакции соединения: из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество (A + B → AB).
• Реакции разложения: из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ (AB → A + B).
• Реакции замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
• Реакции обмена: два сложных вещества обмениваются своими составными частями (AB + CD → AD + CB).
• Экзотермические реакции идут с выделением теплоты (ΔH < 0), эндотермические — с поглощением (ΔH > 0).
• Обратимые реакции протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, необратимые идут до полного расходования хотя бы одного реагента.

Термины и понятия

• химическая реакция: процесс превращения одних веществ в другие, при котором изменяется состав и строение веществ, но сохраняются атомы…
• реакция соединения: реакция, в которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое сложное вещество.
• реакция разложения: реакция, в которой из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
• реакция замещения: реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в…
• реакция обмена: реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями.
• экзотермическая реакция: реакция, протекающая с выделением теплоты в окружающую среду (ΔH < 0).
• эндотермическая реакция: реакция, протекающая с поглощением теплоты из окружающей среды (ΔH > 0).
• обратимая реакция: реакция, которая одновременно протекает в прямом и обратном направлениях.

Частые ошибки

• Путают реакции замещения и обмена: в замещении участвует простое вещество, в обмене — только сложные.
• Считают любую реакцию с участием простого вещества окислительно-восстановительной, не проверяя изменение степеней окисления (например, в реакции соединения двух простых веществ степени окисления…
• Ошибочно относят реакцию разложения к ОВР всегда, хотя разложение может идти без изменения степеней окисления (например, CaCO3 → CaO + CO2).
• Неверно определяют обратимость: считают обратимую реакцию необратимой, если в уравнении не стоит знак ⇄, или наоборот.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Классификация химических реакций» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Современные представления о строении атома: ядро и электронная оболочка
• Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электронная конфигурация атомов и ионов, валентные электроны
• Периодические изменения свойств элементов и их соединений
• Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
• Электроотрицательность, степень окисления, валентность

← Предыдущая тема: Вещества молекулярного и немолекулярного строения, кристаллические решётки
Следующая тема: Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения

Все темы: ЕГЭ по химии