Задание 8. Свойства металлов и неметаллов (углублённо): ЕГЭ по химии

Задание 8 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств важнейших металлов и неметаллов, их соединений, а также общих способов получения металлов. Это задание повышенного уровня сложности с кратким ответом в виде последовательности цифр. Оно требует умения устанавливать соответствие между…

Что нужно знать

• Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислород, галогены, сера и др.), водой, кислотами (окислителями и неокислителями), солями менее активных металлов, растворами щелочей (для амфотерных металлов).
• Общие способы получения металлов: пирометаллургия (восстановление углём, оксидом углерода(II), водородом, более активными металлами), гидрометаллургия (восстановление из растворов солей), электрометаллургия (электролиз…
• Химические свойства неметаллов: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом, галогенами, водой, щелочами, кислотами-окислителями.
• Особенности взаимодействия металлов с азотной кислотой: продукт восстановления зависит от концентрации кислоты и активности металла (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3).
• Особенности взаимодействия металлов с серной кислотой: концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2, сероводорода или серы в зависимости от активности металла; разбавленная серная кислота реагирует только с…
• Пассивация металлов (Al, Fe, Cr, Ni, Ti и др.) концентрированными азотной и серной кислотами при обычных условиях за счёт образования оксидной плёнки.

Термины и понятия

• Пассивация: образование на поверхности металла плотной оксидной плёнки, препятствующей дальнейшему взаимодействию с кислотой-окислителем.
• Амфотерность: способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Пирометаллургия: восстановление металлов из их оксидов при высокой температуре с помощью восстановителей (C, CO, H2, Al и др.).
• Гидрометаллургия: получение металлов из растворов их солей путём восстановления более активным металлом или электролизом.
• Электрометаллургия: получение металлов с помощью электролиза расплавов или растворов соединений.
• Концентрированная азотная кислота: HNO3 с массовой долей обычно >60%, сильный окислитель, восстанавливается преимущественно до NO2.
• Разбавленная азотная кислота: HNO3 с массовой долей обычно <10%, восстанавливается до NO, N2O, N2 или NH4NO3 в зависимости от активности…

Частые ошибки

• Неверное определение продукта восстановления азотной кислоты: например, считают, что при взаимодействии разбавленной HNO3 с медью выделяется NO2, а не NO.
• Игнорирование пассивации: считают, что алюминий или железо реагируют с концентрированной азотной или серной кислотой при обычных условиях, хотя реакция не идёт из-за оксидной плёнки.
• Ошибки в продуктах взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: например, ожидают выделение водорода, а не SO2.
• Неправильное определение возможности реакции металла с раствором соли: не учитывают активность металла (более активный вытесняет менее активный).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 8. Свойства металлов и неметаллов (углублённо)» занимает 8 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и Периодическая система
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен
Следующая тема: Задание 9. Генетическая связь неорганических веществ

Все темы: ЕГЭ по химии