Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен: ЕГЭ по химии

Задание 7 ЕГЭ по химии проверяет умение применять знания об электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах, среде водных растворов, степени диссоциации, реакциях ионного обмена и качественных реакциях на ионы. Оно относится к повышенному уровню сложности и оценивается в 2 балла. Ответ…

Что нужно знать

• Электролиты — вещества, распадающиеся на ионы в растворе или расплаве; сильные диссоциируют полностью, слабые — частично.
• Сильные электролиты: соли (растворимые), сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), сильные основания (щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
• Слабые электролиты: вода, слабые кислоты (H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4, HF, CH3COOH и др.), слабые основания (NH3·H2O, нерастворимые гидроксиды), некоторые соли (HgCl2, Fe(SCN)3 и др.).
• Степень диссоциации α — отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворённых; для сильных электролитов α ≈ 1, для слабых α << 1.
• Среда водного раствора: кислая (pH < 7, избыток H+), нейтральная (pH = 7), щелочная (pH > 7, избыток OH−).
• Среда раствора соли: соль сильной кислоты и сильного основания — нейтральная; сильной кислоты и слабого основания — кислая; слабой кислоты и сильного основания — щелочная; слабой кислоты и слабого основания — зависит от…

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы.
• Слабый электролит: вещество, которое диссоциирует на ионы в незначительной степени.
• Степень диссоциации (α): отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.
• Ионное уравнение: уравнение реакции, записанное с участием ионов, образующихся при диссоциации электролитов.
• Сокращённое ионное уравнение: уравнение, в котором исключены ионы, не участвующие в образовании осадка, газа или воды.
• Гидролиз солей: взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к изменению среды раствора.
• Качественная реакция: реакция, сопровождающаяся образованием осадка, газа или изменением окраски, используемая для обнаружения ионов.

Частые ошибки

• Забывают, что слабые электролиты в ионных уравнениях записываются в молекулярной форме, а не в виде ионов.
• Ошибочно считают, что все соли — сильные электролиты, хотя некоторые соли (например, HgCl2) являются слабыми электролитами.
• Неправильно определяют среду раствора соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (кислая, а не нейтральная).
• Путают условия протекания реакции обмена: считают, что реакция идёт всегда, даже если все продукты растворимы.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и Периодическая система
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов
Следующая тема: Задание 8. Свойства металлов и неметаллов (углублённо)

Все темы: ЕГЭ по химии