Задание 1. Строение атома: ЕГЭ по химии

Задание 1 ЕГЭ по химии проверяет знание современной модели строения атома, распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням, классификации химических элементов (s-, p-, d-элементы), основного и возбуждённого состояний атома, электронной конфигурации и валентных электронов. Это…

Что нужно знать

Современная модель строения атома: ядро (протоны + нейтроны) и электронная оболочка; заряд ядра равен числу протонов и порядковому номеру элемента.
Число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов (порядковому номеру).
Электроны распределяются по энергетическим уровням (слоям), которые характеризуются главным квантовым числом n (n = 1, 2, 3, ...).
Каждый уровень состоит из подуровней: s, p, d, f. Число подуровней на уровне равно номеру уровня (для n=1 только s, для n=2 s и p, для n=3 s, p, d и т.д.).
Максимальное число электронов на уровне: 2n². На s-подуровне — 2 электрона, на p — 6, на d — 10, на f — 14.
Порядок заполнения подуровней электронами определяется правилом Клечковского (принцип наименьшей энергии): 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p.

Термины и понятия

Энергетический уровень: совокупность орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n.
Энергетический подуровень: совокупность орбиталей с одинаковыми значениями n и орбитального квантового числа l (s, p, d, f).
Электронная конфигурация: распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, записанное в виде последовательности подуровней…
Валентные электроны: электроны, способные участвовать в образовании химических связей; для s- и p-элементов — электроны внешнего уровня…
Основное состояние атома: состояние с минимальной энергией, в котором электроны заполняют подуровни в соответствии с правилом Клечковского…
Возбуждённое состояние атома: состояние, в котором электроны переходят на более высокие энергетические подуровни, что приводит к увеличению…
Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии): электроны заполняют подуровни в порядке возрастания суммы (n + l), а при равной сумме …
Правило Хунда: на данном подуровне электроны располагаются так, чтобы суммарный спин был максимальным, то есть сначала заполняются орбитали…

Частые ошибки

Путаница между основным и возбуждённым состоянием атома: ученик не учитывает, что при возбуждении электроны переходят на более высокие подуровни, и число неспаренных электронов может увеличиваться.
Неверное определение числа валентных электронов у d-элементов: забывают, что валентными являются не только электроны внешнего s-подуровня, но и электроны предвнешнего d-подуровня.
Ошибки в порядке заполнения подуровней (правило Клечковского): например, считают, что 3d заполняется после 4p, или путают последовательность 4s и 3d.
Неправильное применение правила Хунда: неверно распределяют электроны по орбиталям одного подуровня, что приводит к ошибочному числу неспаренных электронов.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 1. Строение атома» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

Следующая тема: Задание 2. Периодический закон и Периодическая система

Все темы: ЕГЭ по химии