Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления: ЕГЭ по химии

Задание 3 ЕГЭ по химии проверяет умение применять понятия электроотрицательности, валентности и степени окисления для анализа химических соединений. В задании требуется выбрать верные утверждения (обычно 2 из 5) о свойствах элементов и их соединений. Проверяются базовые знания: правила определения…

Что нужно знать

Электроотрицательность (ЭО) — способность атома притягивать электроны в химической связи. Увеличивается слева направо в периоде и снизу вверх в группе (для главных подгрупп).
Валентность — число химических связей, образованных атомом. Может быть постоянной (H, O, F, щелочные и щелочноземельные металлы) и переменной.
Степень окисления (СО) — условный заряд атома, вычисляемый исходя из предположения о полном переходе электронов к более электроотрицательному атому.
Правила определения СО: у простых веществ СО = 0; у одноатомных ионов СО равна заряду иона; сумма СО в нейтральной молекуле = 0; в сложном ионе — заряду иона.
Постоянные СО: H (+1, кроме гидридов -1), O (-2, кроме пероксидов -1, фторида кислорода +2), F (-1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные (+2), Al (+3).
Валентность не имеет знака и может не совпадать с СО (например, в N2 валентность 3, СО 0; в NH4+ валентность N 4, СО -3).

Термины и понятия

Электроотрицательность: условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать к себе электроны.
Валентность: число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами в молекуле.
Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи ионные.
Периодическая система химических элементов: графическое выражение периодического закона, позволяющее прогнозировать свойства элементов и их…
Главная подгруппа: вертикальный ряд элементов, в котором валентные электроны находятся на внешнем уровне.
Ион: заряженная частица, образованная атомом или группой атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
Ковалентная полярная связь: связь между атомами с разной электроотрицательностью, при которой электронная плотность смещена к более…
Ионная связь: связь, возникающая за счёт электростатического притяжения между ионами.

Частые ошибки

Путают валентность и степень окисления: считают, что валентность всегда равна степени окисления по модулю. Ошибка, потому что валентность — число связей, а СО — условный заряд; они могут не совпадать…
Неверно определяют степень окисления в сложных ионах, забывая, что сумма СО равна заряду иона, а не нулю.
Ошибаются в определении СО кислорода в пероксидах (принимают -2 вместо -1) или фторида кислорода (O+2).
Считают, что высшая валентность всегда равна номеру группы, забывая, что для некоторых элементов (например, кислород, фтор) высшая валентность не равна номеру группы.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 2. Периодический закон и Периодическая система
Следующая тема: Задание 4. Химическая связь и строение вещества

Все темы: ЕГЭ по химии