Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов: ЕГЭ по химии

Задание 6 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств важнейших металлов (Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cu) и их соединений, общих способов получения металлов, а также свойств важнейших неметаллов (галогенов, S, N, P, C, Si) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных…

Что нужно знать

• Металлы IА группы (Na, K) активно реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода, с кислородом — оксиды (Na2O, K2O) или пероксиды (Na2O2).
• Металлы IIА группы (Ca, Mg) реагируют с водой (Ca — при обычных условиях, Mg — при нагревании), с кислородом образуют оксиды; Ca также образует пероксид CaO2.
• Алюминий и цинк амфотерны: реагируют и с кислотами, и со щелочами; их оксиды и гидроксиды также амфотерны.
• Железо реагирует с разбавленными кислотами с образованием Fe2+, с концентрированными HNO3 и H2SO4 пассивируется при холоде; при нагревании реагирует с образованием Fe3+.
• Медь не реагирует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4), но реагирует с концентрированной H2SO4 и HNO3 (разбавленной и концентрированной).
• Хром при обычных условиях пассивируется концентрированными HNO3 и H2SO4; реагирует с разбавленными кислотами с образованием Cr2+ или Cr3+ в зависимости от условий.

Термины и понятия

• Амфотерность: способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Пассивация: образование на поверхности металла плотной оксидной плёнки, препятствующей дальнейшей реакции (например, Fe, Al, Cr с…
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Диспропорционирование: реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления (например, Cl2 + NaOH).
• Электролиз: процесс разложения вещества под действием электрического тока; используется для получения активных металлов.
• Пирометаллургия: восстановление металлов из их оксидов при высокой температуре с помощью восстановителей (C, CO, H2, Al).
• Гидрометаллургия: получение металлов из растворов их солей путём восстановления более активным металлом или электролизом.
• Комплексообразование: образование комплексных соединений, например, аммиакатов меди, серебра.

Частые ошибки

• Не учитывают амфотерность Al и Zn: например, считают, что Al не реагирует со щелочами, или что его оксид не реагирует с кислотами.
• Ошибки в продуктах реакций металлов с кислотами-окислителями: например, считают, что при реакции Fe с разбавленной HNO3 образуется Fe3+, а не Fe2+ (на самом деле Fe с разб. HNO3 даёт Fe3+).
• Забывают о пассивации Fe, Al, Cr концентрированными HNO3 и H2SO4 при холоде.
• Не учитывают, что медь не реагирует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4), но реагирует с концентрированной H2SO4 и HNO3.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов» занимает 7 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и Периодическая система
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

← Предыдущая тема: Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
Следующая тема: Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

Все темы: ЕГЭ по химии