Задание 2. Периодический закон и Периодическая система: ЕГЭ по химии

Задание 2 ЕГЭ по химии проверяет знание Периодического закона и Периодической системы: умение определять положение элемента, сравнивать радиусы атомов, электроотрицательность, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений, выявлять закономерности изменения свойств по…

Что нужно знать

Периодический закон: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов.
Периодическая система — графическое выражение Периодического закона; современная формулировка основана на распределении электронов по уровням.
Положение элемента: номер периода = число электронных слоёв; номер группы (для главных подгрупп) = число валентных электронов.
В периоде слева направо: заряд ядра увеличивается, радиус атома уменьшается, электроотрицательность растёт, неметаллические свойства усиливаются, металлические ослабевают.
В главной подгруппе сверху вниз: заряд ядра увеличивается, число электронных слоёв растёт, радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются.
Высшая степень окисления элемента в соединениях обычно равна номеру группы (для элементов главных подгрупп), низшая — номер группы минус 8 (для неметаллов).

Термины и понятия

Периодический закон: свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от…
Периодическая система: графическое выражение Периодического закона, таблица, в которой элементы расположены по периодам и группам.
Период: горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом электронных слоёв.
Группа: вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных электронов (для главных подгрупп).
Главная подгруппа: элементы, у которых валентные электроны находятся на внешнем s- и p-подуровнях.
Побочная подгруппа: элементы, у которых валентные электроны находятся на d-подуровне предвнешнего слоя.
Радиус атома: эффективное расстояние от ядра до внешнего электронного слоя.
Электроотрицательность: способность атома притягивать к себе электроны в химической связи.

Частые ошибки

Ошибка в направлении изменения неметаллических свойств по группе: ученик думает, что сверху вниз они усиливаются, но на самом деле ослабевают.
Смешение свойств простых веществ и их соединений: например, считают, что если элемент проявляет сильные неметаллические свойства, то его высший оксид обязательно кислотный (но это верно не для всех).
Неправильное определение высшей степени окисления: путают номер группы с высшей степенью окисления для элементов побочных подгрупп.
Сравнение радиусов атомов и ионов без учёта заряда: катион всегда меньше атома, анион — больше.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 2. Периодический закон и Периодическая система» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 1. Строение атома
Следующая тема: Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления

Все темы: ЕГЭ по химии