Задание 24. Расчёты по уравнению реакции: ЕГЭ по химии

Задание 24 ЕГЭ по химии проверяет умение проводить расчёты по уравнению химической реакции: находить количество вещества, массу или объём газа по известному количеству, массе или объёму одного из участников реакции. Задание базового уровня, но требует уверенного владения понятиями молярная масса…

Что нужно знать

• Понятие количества вещества: n = m / M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).
• Для газов при нормальных условиях (н.у.: 0°C, 1 атм или 101,3 кПа) n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль.
• Молярная масса вычисляется по атомным массам элементов из периодической таблицы (с точностью до целых или десятых, как указано в задании).
• Стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции показывают соотношение количеств веществ (моль).
• Алгоритм: записать уравнение, найти n известного вещества, по коэффициентам найти n искомого, затем пересчитать в массу или объём.
• Если в реакции участвуют газы, можно использовать объёмные отношения (закон Авогадро: отношения объёмов газов равны отношениям коэффициентов).

Термины и понятия

• Количество вещества (n) — физическая величина, характеризующая число структурных единиц (атомов, молекул, ионов) и измеряемая в молях.
• Моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода-12.
• Молярная масса (M) — масса одного моля вещества, численно равна относительной молекулярной массе, выраженной в г/моль.
• Молярный объём газа (Vm) — объём одного моля газа при данных условиях; при н.у. равен 22,4 л/моль.
• Нормальные условия (н.у.) — температура 0°C (273 К) и давление 101,325 кПа (1 атм).
• Стехиометрические коэффициенты — числа перед формулами в уравнении реакции, показывающие соотношение количеств веществ.
• Массовая доля (ω) — отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выраженное в долях или процентах.
• Выход продукта (η) — отношение практически полученной массы (или объёма) к теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Частые ошибки

• Ошибки в расчёте молярной массы: забывают умножить атомную массу на индекс в формуле (например, в H2SO4 не учитывают 2 водорода и 4 кислорода).
• Неверное использование молярного объёма: применяют 22,4 л/моль для веществ, не являющихся газами при н.у., или для газов при условиях, отличных от н.у.
• Путают массу и количество вещества: делят массу на коэффициент вместо молярной массы.
• Неправильно определяют количество вещества по объёму раствора: используют Vm вместо молярной концентрации (но в задании 24 обычно не требуется).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 24. Расчёты по уравнению реакции» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и Периодическая система
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 23. Проверка элемента содержания школьной программы
Следующая тема: Задание 25. Проверка элемента содержания школьной программы

Все темы: ЕГЭ по химии