Задание 13. Теория электролитической диссоциации: ОГЭ по химии

Задание 13 ОГЭ по химии проверяет владение теорией электролитической диссоциации: умение записывать уравнения диссоциации электролитов, определять силу электролита и указывать образующиеся ионы с их количеством. Это задание повышенного уровня с кратким ответом в виде набора цифр (обычно двух)…

Что нужно знать

• Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы в растворе или расплаве.
• Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α ≈ 1): соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), сильные основания (щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
• Слабые электролиты диссоциируют частично: слабые кислоты (H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4, CH3COOH и др.), слабые основания (NH3·H2O, нерастворимые гидроксиды), вода.
• При полной диссоциации 1 моль соли состава MxAy образуется x моль ионов M и y моль ионов A (заряды ионов определяются по заряду металла и кислотного остатка).
• Для сильных кислот: 1 моль H2SO4 → 2 моль H+ и 1 моль SO4 2–; 1 моль HCl → 1 моль H+ и 1 моль Cl–.
• Для щелочей: 1 моль Ca(OH)2 → 1 моль Ca2+ и 2 моль OH–; 1 моль NaOH → 1 моль Na+ и 1 моль OH–.

Термины и понятия

• Электролит: вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток за счёт наличия ионов.
• Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы при растворении или плавлении.
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы.
• Слабый электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует частично, с образованием преимущественно молекул.
• Степень диссоциации: отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул.
• Ион: заряженная частица, образующаяся при диссоциации.
• Катион: положительно заряженный ион.
• Анион: отрицательно заряженный ион.

Частые ошибки

• Ошибка в заряде иона: например, для Al(NO3)3 пишут Al2+ вместо Al3+. Причина: путают заряд иона с валентностью или степенью окисления.
• Неверное количество ионов: для 1 моль Al(NO3)3 указывают 1 моль NO3– вместо 3 моль. Причина: не учитывают индекс в формуле.
• Путают количество вещества ионов с их зарядом: выбирают «3 моль Al3+» вместо «1 моль Al3+» из-за того, что заряд 3+.
• Считают, что при диссоциации соли образуются атомы металла, а не ионы.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 13. Теория электролитической диссоциации» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Владение системой химических знаний
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств элементов и веществ
• Задание 4. Валентность и степень окисления
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 12. Практические навыки планирования и осуществления химического эксперимента
Следующая тема: Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций

Все темы: ОГЭ по химии