Задание 3. Периодическая зависимость свойств элементов и веществ: ОГЭ по химии

Задание 3 ОГЭ по химии проверяет понимание периодической зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и электронного строения атома. Необходимо уметь сравнивать радиусы атомов, электроотрицательность…

Что нужно знать

Периодический закон: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (порядкового номера).
Строение атома: число электронных слоёв равно номеру периода; число валентных электронов равно номеру группы для элементов главных подгрупп.
В периоде (слева направо): заряд ядра увеличивается, число электронных слоёв постоянно, число валентных электронов растёт, радиус атома уменьшается, электроотрицательность увеличивается, неметаллические свойства…
В главной подгруппе (сверху вниз): заряд ядра увеличивается, число электронных слоёв растёт, радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
Радиус атома: в периоде уменьшается слева направо; в группе увеличивается сверху вниз.
Электроотрицательность: в периоде увеличивается слева направо; в группе уменьшается сверху вниз.

Термины и понятия

Периодическая система: графическое выражение периодического закона, в котором элементы расположены по возрастанию заряда ядра и…
Период: горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом электронных слоёв.
Группа: вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных электронов (для главных подгрупп).
Главная подгруппа: вертикальный ряд элементов, в котором валентные электроны находятся на внешнем s- и p-подуровнях.
Радиус атома: эффективное расстояние от ядра до внешнего электронного слоя; в периоде уменьшается, в группе увеличивается.
Электроотрицательность: способность атома в соединении притягивать к себе электроны; в периоде растёт, в группе падает.
Металлические свойства: способность атомов отдавать электроны, проявлять восстановительные свойства.
Неметаллические свойства: способность атомов принимать электроны, проявлять окислительные свойства.

Частые ошибки

Путают направление изменения радиуса атома в периоде: ошибочно считают, что радиус увеличивается слева направо, тогда как он уменьшается из-за роста заряда ядра.
Путают направление изменения электроотрицательности в группе: считают, что она увеличивается сверху вниз, но на самом деле уменьшается из-за увеличения радиуса и экранирования.
Сравнивают элементы, находящиеся в разных периодах и группах, без учёта обоих факторов, что приводит к неверному выводу.
Неверно определяют число валентных электронов для элементов побочных подгрупп (в ОГЭ они не рассматриваются, но могут встретиться в качестве ловушки).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 3. Периодическая зависимость свойств элементов и веществ» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
Следующая тема: Задание 4. Валентность и степень окисления

Все темы: ОГЭ по химии