Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома: ОГЭ по химии

Задание 6 ОГЭ по химии проверяет базовое понимание периодической зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и от строения электронных оболочек атомов. Ученик должен уметь определять элемент по его положению (номер периода, номер…

Что нужно знать

• Периодическая система: номер периода = число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
• Номер группы (для элементов главных подгрупп) = число электронов на внешнем энергетическом уровне.
• Для элементов побочных подгрупп номер группы не равен числу внешних электронов; на внешнем уровне у них обычно 1–2 электрона, а валентные электроны находятся на d-подуровне предвнешнего уровня.
• Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента и числу протонов; число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов.
• Число нейтронов = массовое число (округлённая относительная атомная масса) минус число протонов (порядковый номер).
• В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней постоянно, число внешних электронов растёт, радиус атома уменьшается, неметаллические свойства усиливаются, металлические ослабевают.

Термины и понятия

• Периодическая система: упорядоченное множество химических элементов, отражающее периодический закон и строение атомов.
• Период: горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней в атоме.
• Группа: вертикальный столбец элементов, объединённых сходством строения внешних электронных оболочек; делится на главную и побочную…
• Главная подгруппа: подгруппа, в которой валентные электроны находятся на внешнем уровне (s- и p-элементы).
• Побочная подгруппа: подгруппа, в которой валентные электроны находятся на d-подуровне предвнешнего уровня.
• Энергетический уровень (электронный слой): совокупность электронов с близкими значениями энергии; число уровней равно номеру периода.
• Внешний энергетический уровень: последний электронный слой; число электронов на нём определяет многие химические свойства.
• Заряд ядра: положительный заряд, равный числу протонов и порядковому номеру элемента.

Частые ошибки

• Путают номер группы и число электронов на внешнем уровне для элементов побочных подгрупп: у них номер группы не равен числу внешних электронов, так как валентные электроны находятся на d-подуровне…
• Определяют число энергетических уровней по номеру группы, а не по номеру периода.
• Считают, что в периоде слева направо металлические свойства усиливаются; на самом деле они ослабевают, а неметаллические усиливаются.
• Считают, что в главной подгруппе сверху вниз неметаллические свойства усиливаются; на самом деле они ослабевают, а металлические усиливаются.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Владение системой химических знаний
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств элементов и веществ
• Задание 4. Валентность и степень окисления
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 7. Классификация неорганических веществ

← Предыдущая тема: Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
Следующая тема: Задание 7. Классификация неорганических веществ

Все темы: ОГЭ по химии