Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций: ОГЭ по химии

Задание 14 ОГЭ по химии проверяет умение составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, в том числе реакций ионного обмена. В экзаменационном варианте это задание с кратким ответом повышенного уровня сложности: нужно выбрать два вещества из перечня, взаимодействию которых в…

Что нужно знать

• Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые действительно реагируют с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (чаще всего воды).
• Ионы-наблюдатели (те, что остаются в растворе без изменения) в сокращённом уравнении не записываются.
• Сильные электролиты в растворе записывают в виде ионов: растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), щёлочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
• Слабые электролиты, нерастворимые вещества, газы, оксиды и простые вещества в ионных уравнениях записывают в молекулярном виде.
• Осадки определяют по таблице растворимости: нерастворимые и малорастворимые вещества (например, BaSO4, AgCl, CaCO3, Mg(OH)2, Fe(OH)3) в ионном уравнении остаются формулами.
• Газообразные продукты (CO2, SO2, H2S, NH3) в ионных уравнениях записывают молекулами; если образуется H2CO3 или H2SO3, их записывают как CO2 + H2O или SO2 + H2O.

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: распад электролита на ионы в растворе или расплаве.
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы (растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи).
• Слабый электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует частично (вода, слабые кислоты, некоторые основания, малорастворимые соли).
• Ионы-наблюдатели: ионы, которые не участвуют в образовании осадка, газа или воды и не входят в сокращённое ионное уравнение.
• Сокращённое ионное уравнение: уравнение, в котором записаны только ионы и молекулы, непосредственно участвующие в реакции.
• Полное ионное уравнение: уравнение, в котором все сильные электролиты записаны в виде ионов, а слабые и нерастворимые — в молекулярном виде.
• Молекулярное уравнение: уравнение реакции, записанное формулами веществ без указания на ионы.
• Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, идущая до конца при образовании осадка, газа или воды.

Частые ошибки

• Выбор оксида или металла в качестве поставщика ионов: оксиды и металлы не диссоциируют в растворе, поэтому не могут дать ионы Ba2+, SO42– и т.п. в растворе.
• Выбор нерастворимого вещества: например, для уравнения Ba2+ + SO42– = BaSO4 выбирают BaSO4 или нерастворимый сульфат, который не даёт ионов в растворе.
• Неверное исключение ионов-наблюдателей: в сокращённое уравнение случайно включают ионы, которые не реагируют, или, наоборот, исключают ион, который должен остаться.
• Ошибки с сильными и слабыми электролитами: записывают в ионном виде слабую кислоту или малорастворимое основание, что неверно.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Владение системой химических знаний
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств элементов и веществ
• Задание 4. Валентность и степень окисления
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 13. Теория электролитической диссоциации
Следующая тема: Задание 15. Окислительно-восстановительные реакции

Все темы: ОГЭ по химии