Задание 11. Классификация химических реакций: ОГЭ по химии

Задание 11 ОГЭ по химии проверяет умение классифицировать химические реакции по различным признакам: число и состав исходных веществ и продуктов, тепловой эффект, обратимость, изменение степеней окисления, агрегатное состояние, наличие катализатора. В экзаменационной работе это задание базового…

Что нужно знать

• Классификация по числу и составу реагентов и продуктов: реакции соединения (из нескольких веществ образуется одно), разложения (из одного вещества образуется несколько), замещения (атомы простого вещества замещают атомы…
• Реакции соединения: A + B → AB (например, 2Ca + O2 → 2CaO, CaO + CO2 → CaCO3).
• Реакции разложения: AB → A + B (например, 2H2O → 2H2 + O2, CaCO3 → CaO + CO2).
• Реакции замещения: A + BC → AC + B (например, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu).
• Реакции обмена: AB + CD → AD + CB (например, NaOH + HCl → NaCl + H2O, AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3).
• Реакция нейтрализации — частный случай обмена между кислотой и основанием с образованием соли и воды.

Термины и понятия

• Реакция соединения: реакция, в которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
• Реакция разложения: реакция, в которой из одного сложного вещества образуется два или несколько новых веществ.
• Реакция замещения: реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в…
• Реакция обмена: реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются своими составными частями.
• Реакция нейтрализации: реакция обмена между кислотой и основанием, приводящая к образованию соли и воды.
• Экзотермическая реакция: реакция, протекающая с выделением теплоты (ΔH < 0).
• Эндотермическая реакция: реакция, протекающая с поглощением теплоты (ΔH > 0).
• Обратимая реакция: реакция, которая может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

Частые ошибки

• Путают реакции соединения и замещения: в реакции соединения из нескольких веществ образуется одно, а в замещении простое вещество реагирует со сложным, и в продуктах также есть простое вещество.
• Считают любую реакцию с участием простого вещества окислительно-восстановительной, но не проверяют изменение степеней окисления (например, в реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl степени окисления меняются, это…
• Ошибочно относят реакцию обмена к ОВР, хотя степени окисления элементов не меняются (например, NaOH + HCl → NaCl + H2O).
• Неверно определяют тип реакции по числу веществ: например, реакцию CaCO3 → CaO + CO2 называют соединением, хотя это разложение.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 11. Классификация химических реакций» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Владение системой химических знаний
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств элементов и веществ
• Задание 4. Валентность и степень окисления
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 10. Свойства веществ и условия протекания превращений
Следующая тема: Задание 12. Практические навыки планирования и осуществления химического эксперимента

Все темы: ОГЭ по химии