Расчёты по термохимическим уравнениям и с выходом продукта: ЕГЭ по химии

Тема охватывает расчёты по термохимическим уравнениям (количество теплоты, тепловой эффект) и расчёты массы/объёма/выхода продукта реакции с учётом практического выхода. Требуется умение составлять пропорции, использовать молярные массы и молярный объём газов, понимать связь теплоты с количеством…

Что нужно знать

• Термохимическое уравнение — уравнение реакции с указанием теплового эффекта (Q) и агрегатных состояний веществ.
• Тепловой эффект реакции (Q) — количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при полном превращении реагентов в продукты в соответствии с уравнением.
• Q > 0 для экзотермических реакций (теплота выделяется), Q < 0 для эндотермических (теплота поглощается); в записи уравнения обычно указывают +Q или −Q.
• Количество теплоты пропорционально количеству вещества участника реакции: Q = n · Q_моль, где Q_моль — теплота по уравнению на 1 моль (или на количество молей по коэффициенту).
• Выход продукта (η) — отношение практически полученного количества (массы, объёма, количества вещества) к теоретически рассчитанному по уравнению: η = m_практ / m_теор · 100% (аналогично для V и n).
• Теоретический выход рассчитывают по уравнению реакции от исходного реагента, часто от того, который дан с примесями (массовая доля чистого вещества).

Термины и понятия

• Термохимическое уравнение: уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект и агрегатные состояния веществ.
• Тепловой эффект реакции (Q): количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при протекании реакции в соответствии с уравнением.
• Экзотермическая реакция: реакция, протекающая с выделением теплоты (Q > 0).
• Эндотермическая реакция: реакция, протекающая с поглощением теплоты (Q < 0).
• Выход продукта (η): отношение практически полученного количества продукта к теоретически возможному по уравнению реакции, выраженное в…
• Теоретический выход: количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции без учёта потерь.
• Практический выход: реально полученное количество продукта.
• Молярный объём газа (V_m): объём одного моля газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Частые ошибки

• Не учитывают агрегатное состояние веществ в термохимическом уравнении и путают знак теплового эффекта (экзо- и эндотермические реакции).
• Неправильно составляют пропорцию: используют массы без перевода в количество вещества или не учитывают коэффициенты перед формулами.
• Забывают перевести проценты в доли единицы при расчёте выхода или массовой доли.
• При расчёте выхода делят теоретическую массу на практическую вместо практической на теоретическую.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Расчёты по термохимическим уравнениям и с выходом продукта» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химическая лаборатория: правила безопасности, посуда и оборудование
• Качественные реакции на неорганические ионы и органические вещества
• Способы разделения смесей и очистки веществ
• Получение и идентификация газообразных веществ
• Расчёты по химическим формулам и уравнениям
• Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость

← Предыдущая тема: Вывод формул органических и неорганических веществ
Следующая тема: Комбинированные расчётные задачи на смеси и растворы

Все темы: ЕГЭ по химии