Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость: ЕГЭ по химии

Тема охватывает количественные способы выражения состава растворов: массовую долю растворённого вещества, молярную концентрацию и растворимость. Необходимо уметь производить расчёты по формулам, пересчитывать концентрации, учитывать плотность растворов, а также понимать зависимость растворимости от…

Что нужно знать

• Массовая доля растворённого вещества ω = m(в-ва) / m(р-ра) · 100%, где m(р-ра) = m(в-ва) + m(растворителя).
• Молярная концентрация C = n(в-ва) / V(р-ра), выражается в моль/л (M).
• Связь между массовой долей и молярной концентрацией: C = (ω · ρ · 10) / M, где ρ — плотность раствора в г/мл, M — молярная масса в г/моль.
• Растворимость — масса вещества, способная раствориться в 100 г растворителя при данной температуре с образованием насыщенного раствора. Выражается в г/100 г растворителя.
• Массовая доля вещества в насыщенном растворе: ω = S / (100 + S) · 100%, где S — растворимость.
• При разбавлении, концентрировании, смешивании растворов и добавлении вещества к раствору используют правило материального баланса по массе растворённого вещества.

Термины и понятия

• Раствор: однородная (гомогенная) система, состоящая из растворителя и растворённых веществ.
• Растворитель: компонент раствора, который в данном агрегатном состоянии присутствует в большем количестве или сохраняет своё агрегатное…
• Массовая доля растворённого вещества (ω): отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора, выраженное в долях единицы или…
• Молярная концентрация (C): количество растворённого вещества (в молях) в единице объёма раствора (в литрах); единица измерения — моль/л.
• Растворимость (S): максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре с образованием…
• Насыщенный раствор: раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества, при данной температуре больше…
• Кристаллогидрат: кристаллическое вещество, содержащее молекулы воды (кристаллизационную воду), например CuSO4·5H2O.
• Плотность раствора (ρ): масса единицы объёма раствора, обычно выражается в г/мл или г/см³.

Частые ошибки

• Путают массу раствора и массу растворителя: при вычислении массовой доли делят на массу воды, а не на общую массу раствора.
• Забывают, что при добавлении вещества к раствору масса раствора увеличивается на массу добавленного вещества (если оно полностью растворяется).
• При смешивании растворов не учитывают, что объёмы не аддитивны, а масса конечного раствора равна сумме масс исходных растворов (без учёта возможной реакции).
• Ошибки в пересчёте молярной концентрации: неправильно используют плотность (например, умножают на 1000 вместо 10 или наоборот), путают единицы измерения (мл и л).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химическая лаборатория: правила безопасности, посуда и оборудование
• Качественные реакции на неорганические ионы и органические вещества
• Способы разделения смесей и очистки веществ
• Получение и идентификация газообразных веществ
• Расчёты по химическим формулам и уравнениям
• Вывод формул органических и неорганических веществ

← Предыдущая тема: Расчёты по химическим формулам и уравнениям
Следующая тема: Вывод формул органических и неорганических веществ

Все темы: ЕГЭ по химии