Вывод формул органических и неорганических веществ: ЕГЭ по химии

Тема посвящена определению молекулярной и структурной формул органических и неорганических веществ на основе данных о массовых долях элементов, плотности паров, молярной массе, продуктах сгорания и химических реакциях. На ЕГЭ по химии это задание высокого уровня сложности (часть 2, задание 34)…

Что нужно знать

• Основные формулы: массовая доля элемента ω(Э) = m(Э)/m(вещества) · 100%; связь с числом атомов: ω(Э) = (n·Ar(Э))/Mr(вещества) · 100%.
• Молярная масса газа по относительной плотности: M(газа) = D(по газу) · M(газа сравнения). Например, по водороду M = 2D(H2), по воздуху M = 29D(воздух).
• Для газов при н.у. молярная масса может быть найдена через плотность ρ: M = ρ · 22,4 л/моль.
• При сгорании органического вещества: n(C) = n(CO2), n(H) = 2n(H2O), n(N) = 2n(N2) (если азот выделяется как N2), n(S) = n(SO2). Массу кислорода находят по разности масс вещества и суммы масс элементов.
• Простейшая (эмпирическая) формула показывает соотношение атомов; истинная молекулярная формула = (простейшая формула)n, где n = M(истинная)/M(простейшая).
• Для неорганических веществ часто используют валентности, степени окисления, закон эквивалентов, реакции с известными реагентами.

Термины и понятия

• Массовая доля элемента: отношение массы элемента в веществе к массе всего вещества, выраженное в долях или процентах.
• Относительная плотность газа: отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого газа при одинаковых условиях.
• Простейшая формула: формула, отражающая минимальное целочисленное соотношение атомов элементов в веществе.
• Молекулярная формула: формула, показывающая реальное число атомов каждого элемента в молекуле.
• Стехиометрическое уравнение: уравнение химической реакции, в котором коэффициенты показывают молярные соотношения веществ.
• Эквивалент: условная частица вещества, которая в данной реакции равноценна одному иону водорода или одному электрону.

Частые ошибки

• Забывают учитывать кислород, входящий в состав органического вещества: при сгорании кислород может поступать из воздуха, поэтому массу кислорода в веществе находят по разности, а не по массе…
• Неправильно определяют молярную массу по относительной плотности: путают, какой газ является газом сравнения (например, D по водороду умножают на 1 вместо 2).
• Неверно пересчитывают количество вещества газа при н.у., используя молярный объём 22,4 л/моль только для газов; забывают, что для воды и других жидкостей/твёрдых веществ этот объём неприменим.
• При нахождении простейшей формулы делят на меньшую массу, но не приводят к целым числам или не проверяют возможность сокращения.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Вывод формул органических и неорганических веществ» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химическая лаборатория: правила безопасности, посуда и оборудование
• Качественные реакции на неорганические ионы и органические вещества
• Способы разделения смесей и очистки веществ
• Получение и идентификация газообразных веществ
• Расчёты по химическим формулам и уравнениям
• Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость

← Предыдущая тема: Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость
Следующая тема: Расчёты по термохимическим уравнениям и с выходом продукта

Все темы: ЕГЭ по химии