Расчёты по химическим формулам и уравнениям: ЕГЭ по химии

Тема охватывает количественные расчёты по химическим формулам (молярная масса, массовая доля элемента, количество вещества, число частиц, объём газа) и по уравнениям реакций (стехиометрия, масса/объём/количество реагентов и продуктов, избыток-недостаток, выход продукта, примеси). Необходима для…

Что нужно знать

• Основные формулы: n = m/M; n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль при н.у.); n = N/NA (NA = 6,02·10^23 моль^-1); m = n·M; V = n·Vm; N = n·NA.
• Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, выраженной в г/моль.
• Массовая доля элемента в веществе: ω(Э) = (n·Ar(Э))/Mr(вещества) · 100%.
• Массовая доля растворённого вещества: ω = m(в-ва)/m(р-ра) · 100%; m(р-ра) = m(в-ва) + m(растворителя).
• Закон сохранения массы: масса реагентов равна массе продуктов; количество атомов каждого элемента сохраняется.
• Стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции показывают мольные соотношения веществ.

Термины и понятия

• Количество вещества (n): физическая величина, показывающая число структурных единиц (атомов, молекул, ионов) в порции вещества; измеряется…
• Моль: количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12 (число Авогадро).
• Молярная масса (M): масса одного моля вещества; численно равна относительной молекулярной массе, выражается в г/моль.
• Молярный объём газа (Vm): объём одного моля газа при нормальных условиях (0 °C, 101,325 кПа), равен 22,4 л/моль.
• Число Авогадро (NA): число структурных единиц в одном моле вещества, равно 6,02·10^23 моль^-1.
• Массовая доля элемента (ω): отношение массы элемента в веществе к молярной массе вещества, выраженное в процентах или долях.
• Массовая доля растворённого вещества: отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
• Стехиометрия: раздел химии о количественных соотношениях между веществами в реакциях.

Частые ошибки

• Неверное определение молярной массы сложного вещества (забывают умножить атомные массы на индексы).
• Использование молярного объёма 22,4 л/моль для веществ, не являющихся газами при н.у., или для условий, отличных от нормальных.
• Неправильный перевод единиц измерения (например, мл в л, мг в г).
• Неверное составление пропорции по уравнению реакции из-за неучёта стехиометрических коэффициентов.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Расчёты по химическим формулам и уравнениям» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химическая лаборатория: правила безопасности, посуда и оборудование
• Качественные реакции на неорганические ионы и органические вещества
• Способы разделения смесей и очистки веществ
• Получение и идентификация газообразных веществ
• Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость
• Вывод формул органических и неорганических веществ

← Предыдущая тема: Получение и идентификация газообразных веществ
Следующая тема: Растворы: массовая доля, молярная концентрация, растворимость

Все темы: ЕГЭ по химии