Условия протекания реакций ионного обмена до конца: ОГЭ по химии

Реакции ионного обмена в растворах протекают до конца (необратимо), если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода). В остальных случаях реакция обратима и в ионном виде не идёт.

Что нужно знать

• Реакции ионного обмена — реакции между ионами в растворе, при которых ионы обмениваются без изменения степеней окисления.
• Условие протекания до конца: образование осадка (нерастворимого вещества), выделение газа или образование слабого электролита (малодиссоциирующего вещества, например воды).
• Осадок — вещество, нерастворимое в воде (по таблице растворимости).
• Газ — например, CO2 (при взаимодействии карбонатов с кислотами), NH3 (при взаимодействии солей аммония со щелочами), H2S (при взаимодействии сульфидов с кислотами).
• Малодиссоциирующее вещество — вода (образуется при реакции нейтрализации), а также слабые кислоты (например, уксусная), слабые основания (например, NH3·H2O).
• Если все продукты растворимы и сильные электролиты, реакция в растворе не идёт (обратима).

Термины и понятия

• Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, протекающая без изменения степеней окисления элементов.
• Электролиты: вещества, распадающиеся на ионы в растворе или расплаве (соли, кислоты, основания).
• Сильный электролит: вещество, практически полностью диссоциирующее на ионы (сильные кислоты, щёлочи, растворимые соли).
• Слабый электролит: вещество, диссоциирующее частично (вода, слабые кислоты, слабые основания, некоторые соли).
• Малодиссоциирующее вещество: вещество, образующее мало ионов в растворе (вода, слабые кислоты и основания).
• Осадок: нерастворимое в воде вещество, выпадающее из раствора (например, AgCl, BaSO4, Cu(OH)2).
• Газ: газообразное вещество, выделяющееся из раствора (CO2, NH3, H2S).
• Полное ионное уравнение: уравнение, в котором сильные электролиты записаны в виде ионов, а слабые, осадки и газы — в молекулярном виде.

Частые ошибки

• Забывают, что вода — малодиссоциирующее вещество, и считают реакцию нейтрализации не идущей до конца.
• Записывают в ионном уравнении слабые электролиты (например, воду, уксусную кислоту) в виде ионов.
• Записывают осадки и газы в виде ионов.
• Не сокращают одинаковые ионы в полном ионном уравнении или сокращают неправильно.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Условия протекания реакций ионного обмена до конца» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Растворы. Растворимость веществ
• Массовая доля растворённого вещества
• Электролитическая диссоциация
• Ионы. Катионы и анионы
• Реакции ионного обмена

← Предыдущая тема: Реакции ионного обмена
Следующая тема: Оксиды: состав, классификация, свойства

Все темы: ОГЭ по химии