Электролитическая диссоциация: ОГЭ по химии

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Тема важна для понимания свойств растворов, реакций ионного обмена и написания ионных уравнений, которые встречаются в заданиях ОГЭ по химии.

Что нужно знать

• Электролиты — вещества, которые в растворе или расплаве проводят электрический ток благодаря образованию ионов.
• Неэлектролиты — вещества, которые не диссоциируют на ионы и не проводят ток (например, сахар, спирт).
• Электролитическая диссоциация происходит под действием полярных молекул воды (гидратация) или при нагревании до расплавления.
• Степень диссоциации α — отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворённых молекул. Выражается в долях или процентах.
• Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α → 1): соли, сильные кислоты (HCl, H2SO4, HNO3), сильные основания (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
• Слабые электролиты диссоциируют частично (α << 1): слабые кислоты (H2CO3, H2S, CH3COOH), слабые основания (NH3·H2O), вода.

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
• Электролиты: вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
• Неэлектролиты: вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток и не содержат ионов.
• Степень диссоциации (α): отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул; выражается в долях или…
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы (α близка к 1).
• Слабый электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует лишь частично (α значительно меньше 1).
• Кислота: электролит, при диссоциации которого образуются катионы водорода H+ (гидроксония H3O+) и анионы кислотного остатка.
• Основание: электролит, при диссоциации которого образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид-ионы OH−.

Частые ошибки

• Путают электролиты и неэлектролиты: например, считают сахар или спирт электролитами, потому что они растворяются в воде.
• Неправильно определяют силу электролита: например, относят уксусную кислоту CH3COOH к сильным электролитам.
• Забывают, что вода — слабый электролит и диссоциирует обратимо: H2O ⇄ H+ + OH−.
• Ошибки в зарядах ионов: например, пишут Na+ вместо Na+, но путают заряд сульфат-иона (SO4^2−) или фосфат-иона (PO4^3−).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Электролитическая диссоциация» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Растворы. Растворимость веществ
• Массовая доля растворённого вещества
• Ионы. Катионы и анионы
• Реакции ионного обмена
• Условия протекания реакций ионного обмена до конца

← Предыдущая тема: Массовая доля растворённого вещества
Следующая тема: Ионы. Катионы и анионы

Все темы: ОГЭ по химии