Реакции ионного обмена: ОГЭ по химии

Реакции ионного обмена — это реакции между ионами в растворах электролитов, идущие до конца при образовании осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды). Для ОГЭ важно уметь записывать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, определять возможность протекания реакции и…

Что нужно знать

• Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток (соли, кислоты, основания).
• Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, слабые — частично. В ионных уравнениях сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые, осадки и газы — в молекулярном виде.
• Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок (↓), газ (↑) или малодиссоциирующее вещество, чаще всего вода (H₂O).
• Правила записи: молекулярное уравнение → полное ионное (все сильные электролиты — ионами) → сокращённое ионное (одинаковые ионы сокращают).
• Сокращённое ионное уравнение отражает суть реакции и не зависит от конкретных формул исходных веществ.
• Таблица растворимости нужна для определения осадков и газов. Например, Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓; H⁺ + OH⁻ → H₂O; 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑.

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: распад электролита на ионы при растворении или плавлении.
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы (например, NaCl, HCl, NaOH).
• Слабый электролит: вещество, которое диссоциирует частично (например, H₂O, H₂CO₃, NH₃·H₂O).
• Ионное уравнение: уравнение реакции, записанное с участием ионов.
• Полное ионное уравнение: уравнение, в котором все сильные электролиты записаны в виде ионов.
• Сокращённое ионное уравнение: уравнение, из которого исключены ионы, не участвующие в реакции (одинаковые в левой и правой частях).
• Осадок: нерастворимое вещество, выпадающее из раствора в результате реакции (обозначается ↓).
• Газ: газообразное вещество, выделяющееся в ходе реакции (обозначается ↑).

Частые ошибки

• Записывают в ионном уравнении слабые электролиты (воду, уксусную кислоту, сероводород) в виде ионов — это неверно, их пишут молекулами.
• Забывают указать осадок (↓) или газ (↑) в уравнениях, что приводит к потере смысла реакции.
• Неправильно расставляют коэффициенты при сокращении ионов, что ведёт к неверному сокращённому уравнению.
• Сокращают ионы, которые на самом деле не сокращаются (например, ионы натрия или хлорид-ионы, если они есть только с одной стороны).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Реакции ионного обмена» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Растворы. Растворимость веществ
• Массовая доля растворённого вещества
• Электролитическая диссоциация
• Ионы. Катионы и анионы
• Условия протекания реакций ионного обмена до конца

← Предыдущая тема: Ионы. Катионы и анионы
Следующая тема: Условия протекания реакций ионного обмена до конца

Все темы: ОГЭ по химии