Скорость химических реакций и условия их протекания: ОГЭ по химии

Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагента или продукта за единицу времени. На скорость влияют природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь поверхности контакта, катализатор и давление (для газов). Понимание этих факторов необходимо для объяснения условий…

Что нужно знать

• Скорость реакции — изменение концентрации вещества за единицу времени: v = Δc/Δt (моль/(л·с)).
• Скорость всегда положительна и определяется по любому участнику реакции с учётом стехиометрических коэффициентов.
• Факторы, влияющие на скорость: природа веществ, концентрация реагентов, температура, площадь поверхности соприкосновения (для твёрдых веществ), катализатор, давление (для газообразных веществ).
• Природа веществ: реакции с участием ионов в растворах протекают очень быстро, с участием молекул — медленнее; активные металлы реагируют быстрее.
• Концентрация: чем больше концентрация реагентов, тем выше скорость (правило Вант-Гоффа для газов и растворов).
• Температура: при повышении температуры на каждые 10 °C скорость большинства реакций увеличивается в 2–4 раза (правило Вант-Гоффа).

Термины и понятия

• Скорость химической реакции: изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени.
• Гомогенная реакция: реакция, протекающая в однородной среде (например, в растворе или газовой смеси), где все реагенты находятся в одной…
• Гетерогенная реакция: реакция между веществами, находящимися в разных фазах (например, твёрдое вещество и газ), протекающая на поверхности…
• Катализатор: вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в результате реакции.
• Ингибитор: вещество, замедляющее скорость химической реакции.
• Ферменты: биологические катализаторы белковой природы, ускоряющие биохимические реакции в живых организмах.
• Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 °C скорость большинства химических реакций увеличивается в 2–4 раза…

Частые ошибки

• Путают скорость реакции с временем её протекания (чем больше скорость, тем меньше время).
• Считают, что катализатор расходуется в реакции (на самом деле он не расходуется и может быть выделен после реакции).
• Забывают, что повышение температуры увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции (если реакция обратима).
• Ошибочно полагают, что измельчение влияет на скорость гомогенных реакций (измельчение важно только для гетерогенных реакций).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Скорость химических реакций и условия их протекания» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химические реакции и их признаки
• Закон сохранения массы веществ
• Химические уравнения. Расстановка коэффициентов
• Классификация химических реакций по числу и составу веществ
• Реакции соединения, разложения, замещения, обмена
• Экзотермические и эндотермические реакции

← Предыдущая тема: Окислительно-восстановительные реакции
Следующая тема: Растворы. Растворимость веществ

Все темы: ОГЭ по химии