Окислительно-восстановительные реакции: ОГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. В ОГЭ по химии проверяется умение определять степени окисления, находить окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса, а также понимать суть процессов…

Что нужно знать

• ОВР — реакции, в которых атомы или ионы изменяют степени окисления.
• Окисление — процесс отдачи электронов, сопровождается повышением степени окисления.
• Восстановление — процесс принятия электронов, сопровождается понижением степени окисления.
• Окислитель — вещество (атом, ион), принимающее электроны и восстанавливающееся.
• Восстановитель — вещество (атом, ион), отдающее электроны и окисляющееся.
• Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисляемый по правилам: у простых веществ 0, у одноатомных ионов совпадает с зарядом, сумма степеней окисления в молекуле равна 0, в сложном ионе — заряду иона.

Термины и понятия

• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Окисление: процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой, при котором степень окисления повышается.
• Восстановление: процесс принятия электронов, при котором степень окисления понижается.
• Окислитель: вещество, принимающее электроны в ходе реакции (само восстанавливается).
• Восстановитель: вещество, отдающее электроны в ходе реакции (само окисляется).
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи ионные.
• Электронный баланс: метод расстановки коэффициентов в ОВР, основанный на равенстве числа отданных и принятых электронов.
• Процесс окисления: отдача электронов восстановителем.

Частые ошибки

• Путают процессы окисления и восстановления: окисление — отдача электронов, восстановление — принятие.
• Неверно определяют степень окисления в сложных веществах, особенно в соединениях с переменной валентностью (например, в H2O2 у кислорода −1, а не −2).
• Забывают, что у простых веществ степень окисления равна нулю.
• Ошибаются при расстановке коэффициентов методом электронного баланса: неверно находят число отданных/принятых электронов или не уравнивают их количество.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Окислительно-восстановительные реакции» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химические реакции и их признаки
• Закон сохранения массы веществ
• Химические уравнения. Расстановка коэффициентов
• Классификация химических реакций по числу и составу веществ
• Реакции соединения, разложения, замещения, обмена
• Экзотермические и эндотермические реакции

← Предыдущая тема: Экзотермические и эндотермические реакции
Следующая тема: Скорость химических реакций и условия их протекания

Все темы: ОГЭ по химии