Экзотермические и эндотермические реакции: ОГЭ по химии

Тема изучает тепловые эффекты химических реакций: экзотермические реакции идут с выделением теплоты (ΔH < 0, Q > 0), эндотермические — с поглощением (ΔH > 0, Q < 0). На ОГЭ проверяется умение определять тип реакции по термохимическому уравнению или описанию, понимание закона сохранения энергии и…

Что нужно знать

• Экзотермическая реакция — реакция, протекающая с выделением теплоты в окружающую среду; в термохимическом уравнении тепловой эффект записывают со знаком «+» в правой части (Q > 0) или указывают ΔH < 0.
• Эндотермическая реакция — реакция, протекающая с поглощением теплоты из окружающей среды; тепловой эффект записывают со знаком «−» в левой части (Q < 0) или указывают ΔH > 0.
• Термохимическое уравнение — уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект (количество теплоты Q) и часто агрегатные состояния веществ.
• Тепловой эффект реакции (Q) — количество теплоты, выделенной или поглощённой при протекании реакции; измеряется в кДж (или кДж/моль).
• Энтальпия реакции (ΔH) — тепловой эффект при постоянном давлении; для экзотермических реакций ΔH < 0, для эндотермических ΔH > 0.
• Причина тепловых эффектов: разрыв связей в реагентах требует затраты энергии, образование связей в продуктах сопровождается выделением энергии. Если выделяется больше, чем затрачивается, реакция экзотермическая; если…

Термины и понятия

• Экзотермическая реакция: химическая реакция, протекающая с выделением теплоты в окружающую среду (Q > 0, ΔH < 0).
• Эндотермическая реакция: химическая реакция, протекающая с поглощением теплоты из окружающей среды (Q < 0, ΔH > 0).
• Термохимическое уравнение: уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект и, как правило, агрегатные состояния веществ.
• Тепловой эффект реакции (Q): количество теплоты, которое выделяется или поглощается при протекании реакции; выражается в кДж.
• Энтальпия реакции (ΔH): изменение энтальпии системы в ходе реакции; равна тепловому эффекту при постоянном давлении, но с противоположным…
• Энергия связи: энергия, необходимая для разрыва одной химической связи в молекуле; разрыв связей требует затраты энергии, образование…
• Закон сохранения энергии: энергия не возникает и не исчезает, а только переходит из одной формы в другую; в химических реакциях теплота…

Частые ошибки

• Путают знак теплового эффекта: считают, что при выделении теплоты Q отрицательно, а при поглощении — положительно (на самом деле в школьной записи Q > 0 при выделении, Q < 0 при поглощении).
• Ошибочно относят горение к эндотермическим реакциям, так как для начала горения нужен нагрев; однако после инициации горение идёт с выделением теплоты.
• Считают, что разложение всегда эндотермично, а соединение всегда экзотермично; это не универсальное правило (например, разложение некоторых веществ может быть экзотермическим, а соединение …
• Не учитывают агрегатное состояние веществ при вычислении теплового эффекта по термохимическому уравнению.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Экзотермические и эндотермические реакции» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Химические реакции и их признаки
• Закон сохранения массы веществ
• Химические уравнения. Расстановка коэффициентов
• Классификация химических реакций по числу и составу веществ
• Реакции соединения, разложения, замещения, обмена
• Окислительно-восстановительные реакции

← Предыдущая тема: Реакции соединения, разложения, замещения, обмена
Следующая тема: Окислительно-восстановительные реакции

Все темы: ОГЭ по химии