Галогены и их соединения: ОГЭ по химии

Галогены — элементы VIIA группы (F, Cl, Br, I, At). Для ОГЭ важны: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ, основные соединения (галогеноводороды, их кислоты, соли), качественные реакции и применение. Тема проверяется в заданиях на классификацию, свойства, генетическую…

Что нужно знать

• Положение в ПС: VIIA группа, внешняя электронная конфигурация ns²np⁵, степень окисления в соединениях чаще -1, у Cl, Br, I возможны +1, +3, +5, +7 (у F только -1).
• Окислительная способность галогенов убывает от фтора к йоду: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂; восстановительная способность галогенид-ионов возрастает: I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > F⁻.
• Физические свойства простых веществ: F₂ — бледно-жёлтый газ, Cl₂ — жёлто-зелёный газ с резким запахом, Br₂ — красно-бурая жидкость, I₂ — тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, легко возгоняется.
• Химические свойства: взаимодействие с металлами (образование галогенидов), с водородом (галогеноводороды), с водой (Cl₂, Br₂, I₂ диспропорционируют, F₂ реагирует с образованием O₂ и HF), с щелочами (на холоду …
• Галогеноводороды HF, HCl, HBr, HI — газы, хорошо растворимы в воде; HF — слабая кислота, HCl, HBr, HI — сильные кислоты, сила кислот растёт от HF к HI.
• Качественные реакции: на Cl⁻ — AgNO₃ (белый осадок AgCl, нерастворимый в HNO₃), на Br⁻ — AgNO₃ (светло-жёлтый осадок AgBr), на I⁻ — AgNO₃ (жёлтый осадок AgI) или крахмал после окисления (синее окрашивание).

Термины и понятия

• Галогены: элементы VIIA группы периодической системы (F, Cl, Br, I, At).
• Галогениды: бинарные соединения галогенов с менее электроотрицательными элементами, например NaCl, CaF₂.
• Галогеноводороды: соединения галогенов с водородом общей формулы HHal (HF, HCl, HBr, HI).
• Галогеноводородные кислоты: водные растворы галогеноводородов (плавиковая HF, соляная HCl, бромистоводородная HBr, йодоводородная HI).
• Качественная реакция: реакция, позволяющая обнаружить ион или вещество по характерному признаку (осадок, окрашивание, газ).
• Диспропорционирование: реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления (например, Cl₂ + H₂O).
• Возгонка (сублимация): переход твёрдого вещества в газообразное состояние без плавления (характерно для йода).

Частые ошибки

• Путают окислительную способность галогенов и восстановительную способность галогенид-ионов: считают, что йод может вытеснять хлор из его солей.
• Неверно определяют степень окисления хлора в соединениях (например, в HClO, HClO₃, HClO₄).
• Забывают, что фтор не проявляет положительных степеней окисления и не образует кислородсодержащих кислот.
• Ошибаются в признаках качественных реакций: считают AgCl растворимым в азотной кислоте или путают цвета осадков AgCl, AgBr, AgI.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Галогены и их соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Положение неметаллов в Периодической системе
• Физические свойства неметаллов
• Химические свойства неметаллов
• Водород, кислород, вода
• Углерод и его соединения
• Азот и его соединения

← Предыдущая тема: Фосфор и его соединения
Следующая тема: Вычисления по химическим формулам

Все темы: ОГЭ по химии