Азот и его соединения: ОГЭ по химии

Азот — элемент VА группы, простое вещество N2 с тройной связью, химически малоактивно. Важнейшие соединения: аммиак NH3 (основные свойства), оксиды азота (NO, NO2), азотная и азотистая кислоты, нитраты и нитриты. На ОГЭ проверяют строение молекулы азота, свойства аммиака и азотной кислоты…

Что нужно знать

• Азот — элемент VA группы, 2-го периода, порядковый номер 7, Ar=14, электронная конфигурация 1s²2s²2p³, высшая степень окисления +5, низшая −3.
• Простое вещество N2: газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, tкип=−196 °C; в молекуле тройная связь N≡N, очень прочная, поэтому азот химически инертен при обычных условиях.
• В природе азот — главная часть воздуха (около 78 % по объёму); входит в состав белков и нуклеиновых кислот.
• Получение азота в промышленности — фракционная перегонка жидкого воздуха; в лаборатории — разложение нитрита аммония NH4NO2 → N2 + 2H2O (нагревание).
• При высоких температурах азот реагирует с металлами (например, с литием: 6Li + N2 → 2Li3N — нитрид лития), с водородом (катализатор, высокие давление и температура: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3), с кислородом (в электрической дуге…
• Аммиак NH3 — газ с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде (1 объём воды растворяет около 700 объёмов NH3). Водный раствор — нашатырный спирт, проявляет основные свойства: NH3 + H2O ⇄ NH3·H2O ⇄ NH4+ + OH−.

Термины и понятия

• Азот: химический элемент VA группы, 2-го периода, порядковый номер 7; простое вещество N2 — двухатомный газ без цвета и запаха…
• Аммиак: бинарное соединение азота с водородом NH3, газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, проявляет основные свойства.
• Нитриды: соединения азота с менее электроотрицательными элементами (например, Li3N, Ca3N2), в которых азот имеет степень окисления −3.
• Оксиды азота: соединения азота с кислородом (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5), различающиеся степенью окисления азота и кислотно-основными…
• Азотная кислота: HNO3, сильная одноосновная кислота, сильный окислитель; в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты…
• Нитраты: соли азотной кислоты, содержащие нитрат-ион NO3−, хорошо растворимы в воде, при нагревании разлагаются с выделением кислорода.
• Нитриты: соли азотистой кислоты HNO2, содержащие нитрит-ион NO2−.
• Качественная реакция на ион аммония: взаимодействие соли аммония со щёлочью при нагревании с выделением аммиака.

Частые ошибки

• Путают степень окисления азота в разных соединениях (например, в NH4NO3 считают только −3 или только +5).
• Ошибочно считают, что азот легко реагирует с водородом при обычных условиях (реакция идёт только при нагревании, высоком давлении и с катализатором).
• Неверно определяют среду раствора аммиака (щелочная, а не кислая).
• Забывают, что азотная кислота с металлами не выделяет водород (кроме очень разбавленной кислоты с активными металлами, но и там водород не является основным продуктом).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Азот и его соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Положение неметаллов в Периодической системе
• Физические свойства неметаллов
• Химические свойства неметаллов
• Водород, кислород, вода
• Углерод и его соединения
• Сера и её соединения

← Предыдущая тема: Углерод и его соединения
Следующая тема: Сера и её соединения

Все темы: ОГЭ по химии