Сера и её соединения: ОГЭ по химии

Сера — неметалл, типичный представитель VI группы. В школьном курсе изучаются её аллотропные модификации, химические свойства (реакции с металлами, неметаллами, кислородом), важнейшие соединения (сероводород, оксиды серы(IV) и (VI), сернистая и серная кислоты, сульфаты) и их применение. На экзамене…

Что нужно знать

• Сера — элемент VI группы, 3 периода, порядковый номер 16, Ar = 32.
• Аллотропные модификации: ромбическая (S8), моноклинная, пластическая сера.
• Физические свойства: жёлтое хрупкое кристаллическое вещество, нерастворимо в воде, растворяется в сероуглероде CS2.
• Химические свойства серы: реагирует с металлами (Fe, Cu, Zn, Hg) с образованием сульфидов; с неметаллами (H2, O2, Cl2); с концентрированными кислотами (HNO3, H2SO4) как окислитель.
• Сера горит в кислороде с образованием SO2: S + O2 → SO2 (синее пламя).
• Сероводород H2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, слабая двухосновная кислота, сильный восстановитель.

Термины и понятия

• Аллотропия: явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
• Сульфиды: бинарные соединения серы с металлами или неметаллами, содержащие серу в степени окисления -2 (например, FeS, H2S).
• Сероводород: бинарное соединение водорода с серой (H2S), бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит.
• Оксид серы(IV): SO2, кислотный оксид, газ с резким запахом, образуется при горении серы.
• Оксид серы(VI): SO3, кислотный оксид, бесцветная жидкость или белое твёрдое вещество, образуется при каталитическом окислении SO2.
• Сернистая кислота: H2SO3, слабая неустойчивая двухосновная кислота, существует только в водном растворе.
• Серная кислота: H2SO4, сильная двухосновная кислота, концентрированная — сильный окислитель.
• Качественная реакция на сульфат-ион: взаимодействие с растворимыми солями бария с образованием белого осадка BaSO4, нерастворимого в…

Частые ошибки

• Путают степени окисления серы в разных соединениях: H2S (-2), SO2 (+4), SO3 (+6), H2SO4 (+6).
• Ошибочно считают, что серная кислота реагирует с медью с выделением водорода (на самом деле концентрированная H2SO4 восстанавливается до SO2).
• Забывают, что сернистая кислота H2SO3 неустойчива и разлагается на SO2 и H2O.
• Неправильно записывают качественную реакцию на сульфат-ион: используют ионы бария в виде BaSO4 (осадок) вместо растворимой соли BaCl2 или Ba(NO3)2.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Сера и её соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Положение неметаллов в Периодической системе
• Физические свойства неметаллов
• Химические свойства неметаллов
• Водород, кислород, вода
• Углерод и его соединения
• Азот и его соединения

← Предыдущая тема: Азот и его соединения
Следующая тема: Фосфор и его соединения

Все темы: ОГЭ по химии