Алюминий и его соединения: ЕГЭ по химии

Алюминий — лёгкий металл, обладающий высокой химической активностью, но защищённый оксидной плёнкой. В ЕГЭ по химии проверяются его физические и химические свойства, амфотерность оксида и гидроксида, получение, применение, а также генетическая связь между соединениями алюминия.

Что нужно знать

• Положение в периодической системе: Al — элемент IIIA группы, 3-го периода, порядковый номер 13.
• Строение атома: электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, на внешнем уровне 3 электрона, степень окисления +3.
• Физические свойства: серебристо-белый металл, лёгкий (плотность 2,7 г/см³), пластичный, хороший проводник тепла и электричества, температура плавления 660 °C.
• Нахождение в природе: самый распространённый металл в земной коре (8,8% по массе), входит в состав глин, бокситов, корунда, полевых шпатов.
• Химическая активность: на воздухе покрывается прочной оксидной плёнкой Al₂O₃, которая защищает от дальнейшего окисления.
• Взаимодействие с простыми веществами: с кислородом (при нагревании или удалении плёнки), с галогенами, серой, азотом, углеродом.

Термины и понятия

• Амфотерность: способность соединения проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Алюминотермия: восстановление металлов из их оксидов алюминием при высокой температуре.
• Пассивация: образование на поверхности металла плотной оксидной плёнки, препятствующей дальнейшей реакции (например, с концентрированной…
• Криолит: Na₃AlF₆, минерал, используемый для снижения температуры плавления Al₂O₃ при электролизе.
• Комплексные соли алюминия: соединения, содержащие комплексный ион [Al(OH)₄]⁻ или [Al(OH)₆]³⁻, образующиеся при растворении Al(OH)₃ в…

Частые ошибки

• Забывают об оксидной плёнке и считают, что алюминий реагирует с водой при обычных условиях.
• Ошибочно полагают, что алюминий реагирует с концентрированной азотной или серной кислотой при комнатной температуре (на самом деле пассивируется).
• Путают амфотерность Al(OH)₃ с основными свойствами, забывая о реакции со щелочами.
• Не учитывают образование комплексных солей при растворении Al(OH)₃ в избытке щёлочи.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Алюминий и его соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Оксиды: классификация, свойства, получение
• Основания: классификация, свойства, получение
• Кислоты: классификация, свойства, получение
• Соли: классификация, свойства, получение, взаимные превращения
• Амфотерные гидроксиды и оксиды, их свойства

← Предыдущая тема: Щелочные и щёлочноземельные металлы и их соединения
Следующая тема: Железо и его соединения

Все темы: ЕГЭ по химии