Щелочные и щёлочноземельные металлы и их соединения: ЕГЭ по химии

Щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щёлочноземельные (Ca, Sr, Ba, Ra; Mg часто рассматривают отдельно) металлы — s-элементы IА и IIА групп. Тема охватывает их строение, физические и химические свойства, способы получения, важнейшие соединения (оксиды, гидроксиды, соли) и их применение, а также…

Что нужно знать

• Положение в периодической системе: IА группа — щелочные металлы (ns1), IIА группа — щёлочноземельные (ns2), кроме Be и Mg (Mg иногда относят к щёлочноземельным по свойствам, но формально это не так).
• Строение атомов: у щелочных металлов 1 валентный электрон, у щёлочноземельных — 2; сильные восстановители, легко отдают электроны, степень окисления +1 и +2 соответственно.
• Физические свойства: серебристо-белые мягкие металлы (твёрдость растёт от Li к Cs у щелочных и от Ca к Ba у щёлочноземельных), низкие температуры плавления, малая плотность (Li, Na, K легче воды), хорошая…
• Химическая активность: возрастает вниз по группе (Li → Cs; Ca → Ba). Щелочные металлы хранят под слоем керосина (Li — в вазелине), так как реагируют с кислородом и влагой воздуха.
• Взаимодействие с кислородом: Li → Li2O, Na → Na2O2 (пероксид), K, Rb, Cs → KO2 (надпероксиды); щёлочноземельные (Ca, Sr, Ba) → оксиды MO, Ba также может давать BaO2 при нагревании.
• Реакция с водой: щелочные металлы бурно реагируют с образованием гидроксида и водорода (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑); щёлочноземельные — менее бурно (Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑).

Термины и понятия

• Щелочные металлы: элементы IА группы периодической системы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), образующие сильные основания (щёлочи) при…
• Щёлочноземельные металлы: элементы IIА группы (Ca, Sr, Ba, Ra), оксиды и гидроксиды которых обладают основными свойствами; Mg и Be обычно…
• Щёлочи: растворимые в воде основания (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2), диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов OH−.
• Пероксиды и надпероксиды: соединения с кислородом, содержащие группировки –O–O– (Na2O2) или –O–O–O– (KO2), проявляют окислительные свойства.
• Амфотерность: способность соединения проявлять как кислотные, так и основные свойства (например, Be(OH)2, Al(OH)2 — не относится к типичным…
• Качественная реакция: реакция, позволяющая обнаружить ион или вещество по характерному признаку (осадок, газ, окрашивание пламени).
• Электролиз расплавов: метод получения активных металлов путём восстановления их ионов на катоде под действием электрического тока.

Частые ошибки

• Путают продукты горения натрия и калия: считают, что натрий образует Na2O, а калий — K2O, тогда как при обычных условиях Na даёт Na2O2, а K — KO2.
• Забывают, что Li при горении образует оксид Li2O, а не пероксид.
• Ошибочно относят Mg и Be к щёлочноземельным металлам без оговорки об их меньшей активности и амфотерности Be(OH)2.
• Неправильно записывают реакцию щелочных металлов с водой, забывая коэффициент 2 перед щёлочью и водородом.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Щелочные и щёлочноземельные металлы и их соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Оксиды: классификация, свойства, получение
• Основания: классификация, свойства, получение
• Кислоты: классификация, свойства, получение
• Соли: классификация, свойства, получение, взаимные превращения
• Амфотерные гидроксиды и оксиды, их свойства

← Предыдущая тема: Углерод, кремний и их соединения
Следующая тема: Алюминий и его соединения

Все темы: ЕГЭ по химии