Задание 30. Электролитическая диссоциация и ионный обмен: ЕГЭ по химии

Задание 30 ЕГЭ по химии проверяет умение применять знания об электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах, среде водных растворов и реакциях ионного обмена. Требуется выбрать два вещества из предложенного перечня, реакция ионного обмена между растворами которых сопровождается…

Что нужно знать

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы в растворе или расплаве.
Сильные электролиты диссоциируют практически полностью: соли (растворимые), сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), сильные основания (щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты диссоциируют частично: слабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO2, HF, CH3COOH и др.), слабые основания (NH3·H2O, нерастворимые гидроксиды), вода.
В ионных уравнениях сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые — в молекулярном виде, нерастворимые вещества, газы и вода — в молекулярном виде.
Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (включая воду).
Среда раствора: кислая (избыток H+), щелочная (избыток OH−), нейтральная. Определяется по силе кислоты и основания, образующих соль (гидролиз).

Термины и понятия

Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы.
Слабый электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует частично, обратимо.
Степень диссоциации (α): отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.
Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, приводящая к образованию осадка, газа или слабого электролита.
Молекулярное уравнение: уравнение, записанное с формулами веществ в молекулярном виде.
Полное ионное уравнение: уравнение, в котором сильные электролиты записаны в виде ионов, а слабые, нерастворимые вещества и газы — в…
Сокращённое ионное уравнение: уравнение, полученное из полного удалением ионов, не участвующих в реакции.

Частые ошибки

Запись слабого электролита (например, HNO2, H2S, CH3COOH) в виде ионов в полном ионном уравнении — это ошибка, так как слабые электролиты не диссоциируют полностью.
Запись нерастворимого вещества (осадка) в виде ионов — ошибка, так как нерастворимые вещества не диссоциируют.
Запись газа (например, CO2, H2S) в виде ионов — ошибка, газы уходят из раствора и в ионных уравнениях записываются молекулами.
Неправильное определение растворимости вещества (например, считают CaSO4 нерастворимым, хотя он малорастворим, или путают растворимость гидроксидов).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 30. Электролитическая диссоциация и ионный обмен» занимает 7 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 29. Окислительно-восстановительные реакции
Следующая тема: Задание 31. Задание с развёрнутым ответом

Все темы: ЕГЭ по химии