Задание 29. Окислительно-восстановительные реакции: ЕГЭ по химии

Задание 29 ЕГЭ по химии проверяет умение составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) с участием предложенных веществ, определять окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс и указывать продукты с учётом среды. Это задание высокого уровня сложности с развёрнутым…

Что нужно знать

• Задание 29 относится к части 2, высокий уровень, максимальный балл — 2.
• Ответ включает: уравнение ОВР, электронный баланс, указание окислителя и восстановителя.
• Необходимо выбрать вещества из предложенного перечня (обычно 5-6 веществ) так, чтобы реакция удовлетворяла заданному условию (например, образование простого вещества и двух солей).
• Среда реакции (кислая, щелочная, нейтральная) задаётся одним из веществ перечня или водой; от среды зависят продукты восстановления/окисления.
• Электронный баланс составляется с учётом реальных частиц, например, для дихромата в кислой среде: Cr2O7^2- + 14H+ + 6e -> 2Cr^3+ + 7H2O.
• Число отданных и принятых электронов должно быть уравнено; коэффициенты в уравнении расставляются на основе баланса.

Термины и понятия

• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Окислитель: вещество, содержащее элемент, который принимает электроны и понижает степень окисления.
• Восстановитель: вещество, содержащее элемент, который отдаёт электроны и повышает степень окисления.
• Электронный баланс: метод уравнивания ОВР, основанный на равенстве числа отданных и принятых электронов.
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи ионные.
• Среда реакции: кислотная, щелочная или нейтральная, определяет формы существования ионов и продукты восстановления/окисления.
• Простое вещество: вещество, состоящее из атомов одного элемента (например, I2, S, N2).
• Соль: продукт замещения водорода в кислоте на металл или ион аммония.

Частые ошибки

• Неверное определение продуктов реакции из-за неучёта среды (например, восстановление KMnO4 в нейтральной среде до MnO2, а не до Mn^2+).
• Ошибки в степенях окисления элементов в сложных веществах (например, в дихромате калия хром +6, а не +3).
• Неправильный выбор окислителя и восстановителя (например, путают, кто отдаёт, а кто принимает электроны).
• Неверное составление электронного баланса: не учитывают число атомов элемента в молекуле (например, для I2 нужно 2I^- - 2e -> I2).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 29. Окислительно-восстановительные реакции» занимает 8 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 30. Электролитическая диссоциация и ионный обмен
• Задание 31. Задание с развёрнутым ответом
• Задание 32. Задание с развёрнутым ответом
• Задание 33. Расчёты и установление строения органического вещества
• Задание 34. Комбинированная расчётная задача

← Предыдущая тема: Задание 28. Проверка элемента содержания школьной программы
Следующая тема: Задание 30. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

Все темы: ЕГЭ по химии