Кислород, сера и их соединения: ЕГЭ по химии

Кислород и сера — элементы VIA группы, их простые вещества и важнейшие соединения (оксиды, кислоты, соли). В ЕГЭ проверяются строение атомов, физические и химические свойства, получение, качественные реакции, генетическая связь и ОВР с участием серы и её соединений.

Что нужно знать

• Строение атомов: кислород — 2s²2p⁴, сера — 3s²3p⁴; высшая степень окисления +6, низшая −2.
• Кислород: газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, малорастворим в воде; сильный окислитель, поддерживает горение.
• Сера: твёрдое жёлтое вещество, существует в аллотропных модификациях (ромбическая, моноклинная, пластическая); типичный восстановитель и окислитель.
• Оксиды серы: SO₂ — кислотный оксид, восстановитель; SO₃ — кислотный оксид, сильный окислитель.
• Сероводород H₂S — газ с запахом тухлых яиц, восстановитель; сульфиды — соли слабой кислоты, многие нерастворимы.
• Сернистая кислота H₂SO₃ и её соли сульфиты — восстановители; качественная реакция на сульфит-ион — выделение SO₂ при действии кислоты.

Термины и понятия

• Аллотропия: существование химического элемента в виде нескольких простых веществ, различающихся строением и свойствами.
• Оксиды: сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления −2.
• Кислотные оксиды: оксиды, взаимодействующие с основаниями и основными оксидами с образованием солей.
• Сульфиды: соли сероводородной кислоты H₂S, содержащие ион S²⁻.
• Сульфиты: соли сернистой кислоты H₂SO₃, содержащие ион SO₃²⁻.
• Сульфаты: соли серной кислоты H₂SO₄, содержащие ион SO₄²⁻.
• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
• Качественная реакция: реакция, позволяющая обнаружить определённый ион или вещество по характерному признаку.

Частые ошибки

• Путают степени окисления серы в разных соединениях (например, в H₂SO₃ у серы +4, а не +6).
• Считают, что разбавленная серная кислота реагирует с медью; на самом деле она не реагирует с металлами, стоящими после водорода.
• Не учитывают, что концентрированная серная кислота при реакции с металлами восстанавливается до SO₂ (или S, H₂S в зависимости от активности металла), а не до H₂.
• Ошибаются в продуктах горения сероводорода: при избытке кислорода образуется SO₂, при недостатке — S.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Кислород, сера и их соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Оксиды: классификация, свойства, получение
• Основания: классификация, свойства, получение
• Кислоты: классификация, свойства, получение
• Соли: классификация, свойства, получение, взаимные превращения
• Амфотерные гидроксиды и оксиды, их свойства

← Предыдущая тема: Водород, галогены и их соединения
Следующая тема: Азот, фосфор и их соединения

Все темы: ЕГЭ по химии