Водород, галогены и их соединения: ЕГЭ по химии

Тема охватывает строение, свойства, получение и применение водорода и галогенов (F, Cl, Br, I), а также их важнейших соединений (галогеноводороды, галогениды, кислородсодержащие кислоты и их соли). На ЕГЭ проверяется знание химических свойств простых веществ и соединений, умение составлять…

Что нужно знать

• Водород — самый лёгкий газ, молекула двухатомна (H2), имеет три изотопа (протий 1H, дейтерий 2H, тритий 3H).
• Водород проявляет восстановительные свойства (реагирует с неметаллами, оксидами металлов), а в присутствии активных металлов — окислительные (образует гидриды).
• Галогены — элементы VIIA группы: F, Cl, Br, I, At. Электронные конфигурации внешнего слоя ns2np5, характерная степень окисления -1, у Cl, Br, I также +1, +3, +5, +7; у фтора только -1 (и 0).
• В группе галогенов сверху вниз усиливаются металлические свойства, уменьшается окислительная способность: F2 > Cl2 > Br2 > I2.
• Галогены — типичные неметаллы, реагируют с металлами, водородом, некоторыми сложными веществами; фтор — самый сильный окислитель.
• Галогеноводороды HF, HCl, HBr, HI — газы, хорошо растворимы в воде, образуют кислоты. Сила кислот растёт от HF к HI (HF — слабая кислота).

Термины и понятия

• Галогены: элементы VIIA группы периодической системы (F, Cl, Br, I, At), типичные неметаллы.
• Галогеноводороды: бинарные соединения галогенов с водородом общей формулы HHal (HF, HCl, HBr, HI).
• Галогениды: соли галогеноводородных кислот, содержащие галогенид-ионы Hal−.
• Гидриды: соединения водорода с металлами и неметаллами, где водород имеет степень окисления -1 (например, NaH, CaH2).
• Хлорная вода: раствор хлора в воде, содержащий Cl2, HCl и HClO; обладает окислительными и дезинфицирующими свойствами.
• Бертолетова соль: тривиальное название хлората калия KClO3.
• Качественная реакция: реакция, позволяющая обнаружить определённый ион или вещество по характерному признаку (осадок, газ, окраска).
• Электролиз: окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав…

Частые ошибки

• Путают степень окисления фтора: считают, что фтор может проявлять положительные степени окисления (на самом деле только 0 и -1).
• Ошибаются в силе галогеноводородных кислот: считают HF сильной кислотой (на самом деле HF — слабая кислота из-за прочной связи H–F).
• Неправильно определяют продукты взаимодействия галогенов со щелочами: забывают, что на холоду образуются гипогалогениты, а при нагревании — галогенаты.
• Не учитывают, что хлорная вода — смесь веществ, и при написании реакций используют только Cl2.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Водород, галогены и их соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Оксиды: классификация, свойства, получение
• Основания: классификация, свойства, получение
• Кислоты: классификация, свойства, получение
• Соли: классификация, свойства, получение, взаимные превращения
• Амфотерные гидроксиды и оксиды, их свойства

← Предыдущая тема: Генетическая связь между классами неорганических веществ
Следующая тема: Кислород, сера и их соединения

Все темы: ЕГЭ по химии