Ряд активности металлов: ОГЭ по химии

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений) — это последовательность металлов, расположенных по убыванию их химической активности. Знание этого ряда позволяет предсказывать, будет ли металл реагировать с кислотами, солями других металлов и водой, а также определять продукты реакций.

Что нужно знать

• Ряд активности металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au, Pt.
• Металлы, стоящие в ряду до водорода (H), вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме HNO3).
• Металлы, стоящие после водорода, с разбавленными кислотами не реагируют.
• Более активный металл (стоящий левее) вытесняет менее активный (стоящий правее) из раствора его соли.
• Металлы, стоящие до Mg (Li, K, Ba, Ca, Na), реагируют с водой при обычных условиях с образованием щёлочи и водорода.
• Металлы от Mg до Pb (включая Mg, Al, Zn, Fe и др.) реагируют с водой при нагревании или в виде раскалённых металлов с образованием оксида и водорода (для Al, Zn, Fe и др.).

Термины и понятия

• Ряд активности металлов: последовательность металлов, расположенных по убыванию их химической активности (восстановительной способности).
• Электрохимический ряд напряжений: то же, что ряд активности металлов, отражающий стандартные электродные потенциалы металлов.
• Восстановитель: вещество, отдающее электроны в окислительно-восстановительной реакции; металлы в реакциях являются восстановителями.
• Реакция замещения: химическая реакция, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
• Активный металл: металл, стоящий в ряду активности до водорода (или до магния в контексте реакции с водой).
• Малоактивный металл: металл, стоящий в ряду активности после водорода.

Частые ошибки

• Путают активность металла с его плотностью или температурой плавления (например, считают, что свинец активнее цинка из-за большей плотности).
• Забывают, что металлы, стоящие после водорода, не реагируют с разбавленными кислотами (кроме HNO3).
• Ошибочно считают, что все металлы реагируют с водой (на самом деле только активные до Mg и некоторые при нагревании).
• Неправильно определяют направление реакции вытеснения: менее активный металл не может вытеснить более активный из раствора соли.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Ряд активности металлов» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Положение металлов в Периодической системе
• Физические свойства металлов
• Химические свойства металлов
• Получение и применение металлов

← Предыдущая тема: Химические свойства металлов
Следующая тема: Получение и применение металлов

Все темы: ОГЭ по химии