Основания: состав, классификация, свойства: ОГЭ по химии

Основания — сложные вещества, состоящие из атома металла (или иона аммония) и гидроксильной группы OH. Тема включает состав, классификацию (растворимые/нерастворимые, однокислотные/многокислотные, сильные/слабые) и химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями…

Что нужно знать

• Основания — электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются только гидроксид-ионы OH⁻ (кроме нерастворимых оснований, которые практически не диссоциируют).
• Общая формула оснований: M(OH)ₙ, где M — металл или NH₄⁺, n — валентность металла (число гидроксильных групп).
• Классификация по растворимости: растворимые (щелочи) — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂), а также NH₄OH (в растворе); нерастворимые — большинство…
• Классификация по числу гидроксильных групп: однокислотные (NaOH, KOH), двухкислотные (Ca(OH)₂, Cu(OH)₂), трёхкислотные (Fe(OH)₃, Al(OH)₃).
• Классификация по силе: сильные основания (щелочи) и слабые (NH₄OH, нерастворимые гидроксиды).
• Амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃) проявляют свойства как оснований, так и кислот; в перечне оснований их относят к амфотерным гидроксидам.

Термины и понятия

• Основания: сложные вещества, состоящие из иона металла (или аммония) и гидроксид-ионов OH⁻.
• Щёлочи: растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также NH₄OH).
• Нерастворимые основания: основания, практически не растворимые в воде (например, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃).
• Амфотерные гидроксиды: гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот (Al(OH)₃, Zn(OH)₂ и др.).
• Однокислотные основания: основания, содержащие одну гидроксильную группу (NaOH).
• Многокислотные основания: основания с двумя и более гидроксильными группами (Ca(OH)₂, Fe(OH)₃).
• Реакция нейтрализации: взаимодействие основания с кислотой с образованием соли и воды.
• Индикаторы: вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды раствора (фенолфталеин, метилоранж, лакмус).

Частые ошибки

• Путают основания с кислотами и солями; например, считают H₂O основанием или относят NH₃ к основаниям (аммиак — не основание, основание — NH₄OH).
• Ошибочно относят амфотерные гидроксиды только к основаниям, забывая об их кислотных свойствах.
• Неправильно определяют растворимость: считают все гидроксиды металлов растворимыми или путают Ca(OH)₂ (малорастворим, но относится к щелочам) с нерастворимыми.
• При составлении формул оснований неверно определяют число OH-групп (например, пишут CaOH вместо Ca(OH)₂).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Основания: состав, классификация, свойства» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Оксиды: состав, классификация, свойства
• Кислоты: состав, классификация, свойства
• Соли: состав, классификация, свойства
• Генетическая связь между классами неорганических веществ

← Предыдущая тема: Оксиды: состав, классификация, свойства
Следующая тема: Кислоты: состав, классификация, свойства

Все темы: ОГЭ по химии