Задание 22. Расчётная задача: ОГЭ по химии

Задание 22 ОГЭ по химии — расчётная задача высокого уровня сложности с развёрнутым ответом, оцениваемая в 3 балла. Оно проверяет умение производить вычисления по уравнению химической реакции: находить количество вещества, массу или объём реагентов и продуктов, а также вычислять массовую долю…

Что нужно знать

• Задание 22 проверяет умение вычислять массовую долю вещества в растворе и проводить расчёты по уравнению реакции.
• Максимальный балл — 3; выставляется за уравнение реакции, вычисления и единицы измерения.
• Ответ должен содержать уравнение реакции, все вычисления и итоговый ответ с единицами измерения.
• Необходимо знать формулы: m = n·M, n = m/M, n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль при н.у.), w = m(в-ва)/m(р-ра)·100%.
• Масса раствора складывается из масс растворённого вещества и растворителя; при добавлении реагентов масса раствора может изменяться (например, при выпадении осадка или выделении газа).
• Если в условии дана массовая доля, масса чистого вещества находится как m(в-ва) = w·m(р-ра)/100%.

Термины и понятия

• Молярная масса: масса одного моля вещества, численно равна относительной молекулярной массе, выраженной в г/моль.
• Количество вещества: физическая величина, измеряемая в молях, показывает число структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
• Молярный объём газа: объём одного моля газа при нормальных условиях, равен 22,4 л/моль.
• Массовая доля растворённого вещества: отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выраженное в процентах или долях.
• Стехиометрические коэффициенты: числа перед формулами в уравнении реакции, показывающие соотношение количеств веществ.
• Недостаток/избыток: реагент, взятый в недостатке, расходуется полностью, и по нему ведут расчёт; избыток остаётся после реакции.
• Нормальные условия (н.у.): температура 0 °C (273 К) и давление 101,3 кПа, при которых молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
• Раствор: однородная смесь растворителя и растворённого вещества.

Частые ошибки

• Неверное вычисление молярной массы: забывают умножить атомную массу на индекс в формуле или путают элементы.
• Ошибки в использовании массовой доли: путают массу раствора и массу растворённого вещества, неправильно переводят проценты в доли.
• Неправильное соотношение количеств веществ по уравнению: не учитывают стехиометрические коэффициенты, берут соотношение 1:1 без учёта уравнения.
• Забывают указать единицы измерения в ответе или в промежуточных вычислениях.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 22. Расчётная задача» занимает 8 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 20. Составление уравнений реакций
• Задание 21. Уравнения реакций и генетическая взаимосвязь веществ

← Предыдущая тема: Задание 21. Уравнения реакций и генетическая взаимосвязь веществ
Следующая тема: Задание 23. Выполнение химического эксперимента

Все темы: ОГЭ по химии