Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная): ОГЭ по химии

Ковалентная связь — это связь, возникающая за счёт общих электронных пар между атомами. Она бывает неполярной (между одинаковыми атомами, электронная пара равноценна) и полярной (между разными атомами, электронная пара смещена к более электроотрицательному атому).

Что нужно знать

• Ковалентная связь образуется при перекрывании электронных облаков атомов с образованием общих электронных пар.
• Неполярная ковалентная связь возникает между атомами одного химического элемента (например, H–H, Cl–Cl, O=O, N≡N).
• Полярная ковалентная связь возникает между атомами разных элементов, различающихся по электроотрицательности (например, H–Cl, H–O, C–O).
• Электроотрицательность — способность атома притягивать к себе электроны химической связи. Чем больше разность электроотрицательностей, тем более полярна связь.
• Смещение электронной плотности происходит в сторону более электроотрицательного атома, на нём возникает частичный отрицательный заряд (δ–), на другом — частичный положительный (δ+).
• Ковалентная связь может быть одинарной (одна общая пара), двойной (две общие пары) и тройной (три общие пары).

Термины и понятия

• Ковалентная связь: химическая связь, образованная общими электронными парами, возникающими при перекрывании электронных облаков…
• Неполярная ковалентная связь: ковалентная связь между атомами одного и того же химического элемента, при которой общая электронная пара…
• Полярная ковалентная связь: ковалентная связь между атомами разных химических элементов, при которой общая электронная пара смещена к атому…
• Электроотрицательность: свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи.
• Частичный заряд (δ+, δ–): нецелочисленный заряд, возникающий на атомах в результате смещения электронной плотности при полярной ковалентной…
• Валентность: способность атома образовывать определённое число химических связей с другими атомами.
• Кратность связи: число общих электронных пар между двумя атомами (одинарная, двойная, тройная связь).

Частые ошибки

• Путают ковалентную полярную и неполярную связь: считают, что любая связь между разными атомами — ионная, а неполярная — только между одинаковыми атомами (это верно, но забывают, что полярная может…
• Ошибочно определяют полярность связи по типу молекулы, а не по разности электроотрицательностей атомов.
• Считают, что если в молекуле есть полярные связи, то вся молекула обязательно полярна (пример CO2, CH4).
• Неправильно указывают направление смещения электронной плотности: путают, что она смещается к более электроотрицательному атому, а не к менее.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная)» занимает 1 занятие по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Ионная химическая связь
• Металлическая химическая связь
• Кристаллические решётки веществ

← Предыдущая тема: Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах
Следующая тема: Ионная химическая связь

Все темы: ОГЭ по химии