Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов: ОГЭ по химии

Тема посвящена распределению электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах первых 20 элементов. Нужно уметь записывать электронные конфигурации, определять число электронов на внешнем уровне, прогнозировать свойства элемента по положению в периодической таблице.

Что нужно знать

• Атом состоит из ядра (протоны и нейтроны) и электронной оболочки.
• Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента (заряд ядра).
• Электроны распределяются по энергетическим уровням (слоям), которые нумеруются с 1 (ближайший к ядру).
• Максимальное число электронов на уровне: 2n², где n — номер уровня. Для первых 20 элементов заполняются уровни 1–4.
• Каждый уровень делится на подуровни (s, p, d). s-подуровень вмещает 2 электрона, p — 6, d — 10.
• Порядок заполнения подуровней: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p (правило Клечковского).

Термины и понятия

• Энергетический уровень: совокупность орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n; характеризуется максимальной ёмкостью…
• Подуровень: набор орбиталей с одинаковыми n и l (s, p, d); s-подуровень имеет 1 орбиталь, p — 3, d — 5.
• Орбиталь: область пространства вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона максимальна; на одной орбитали может быть не более двух…
• Электронная конфигурация: запись распределения электронов по уровням и подуровням, например 1s²2s²2p⁶.
• Электронно-графическая схема: изображение орбиталей в виде ячеек и электронов в виде стрелок, показывающее распределение по подуровням и…
• Внешний электронный уровень: последний заполняемый уровень в атоме; число электронов на нём определяет химические свойства элемента.
• Правило Клечковского: заполнение подуровней происходит в порядке возрастания суммы (n + l), а при равной сумме — в порядке возрастания n.
• Принцип Паули: на одной орбитали не может быть более двух электронов, и они должны иметь противоположные спины.

Частые ошибки

• Путают число электронов на уровне с номером уровня (например, считают, что на 3-м уровне всегда 3 электрона).
• Неправильно определяют максимальную ёмкость уровня (забывают формулу 2n²).
• Ошибаются в порядке заполнения подуровней: ставят 3d перед 4s (правильно: 4s заполняется раньше 3d).
• Не учитывают, что на внешнем уровне не может быть больше 8 электронов (для первых 20 элементов).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Строение атома: ядро и электронная оболочка
• Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах

← Предыдущая тема: Строение атома: ядро и электронная оболочка
Следующая тема: Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Все темы: ОГЭ по химии