Медь, цинк, хром и их соединения: ЕГЭ по химии

Тема охватывает свойства меди, цинка, хрома и их важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо знать положение элементов в периодической системе, степени окисления, характер оксидов и гидроксидов (основный, амфотерный), окислительно-восстановительные свойства, качественные реакции…

Что нужно знать

• Медь: элемент IB группы, 4 периода. Степени окисления +1, +2. В соединениях +2 наиболее устойчива. Медь — малоактивный металл, не реагирует с водой, разбавленными кислотами-неокислителями (HCl, H2SO4 разб.), но…
• Оксид меди(II) CuO — основный, реагирует с кислотами, восстанавливается водородом, углеродом, аммиаком, угарным газом до меди.
• Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 — нерастворимое основание, разлагается при нагревании, реагирует с кислотами, при избытке аммиака образует растворимый комплекс [Cu(NH3)4](OH)2 (качественная реакция на Cu2+).
• Соли меди(II): CuSO4 (белый безводный, синий кристаллогидрат CuSO4·5H2O), CuCl2, Cu(NO3)2. Качественная реакция на Cu2+ — образование осадка Cu(OH)2 синего цвета при действии щёлочи.
• Цинк: элемент IIB группы, 4 периода. Степень окисления +2. Амфотерный металл: реагирует с кислотами и щелочами, вытесняет водород. В электрохимическом ряду напряжений стоит до водорода, вытесняет менее активные металлы…
• Оксид цинка ZnO — амфотерный, реагирует с кислотами и щелочами, восстанавливается до цинка.

Термины и понятия

• Амфотерность: способность соединения проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Качественная реакция: реакция, позволяющая обнаружить определённый ион или вещество по характерному внешнему эффекту (осадок, окраска, газ).
• Комплексные соединения: соединения, содержащие комплексный ион, например [Cu(NH3)4]2+ или [Zn(OH)4]2-.
• Хроматы: соли хромовой кислоты H2CrO4, содержащие ион CrO4^2- (жёлтая окраска).
• Дихроматы: соли дихромовой кислоты H2Cr2O7, содержащие ион Cr2O7^2- (оранжевая окраска).
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Электрохимический ряд напряжений металлов: последовательность металлов по их восстановительной способности, используется для предсказания…

Частые ошибки

• Путают степени окисления хрома: считают, что Cr(OH)3 — основный гидроксид, тогда как он амфотерный.
• Забывают, что медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой и разбавленной серной кислотой (неокислителями).
• Ошибочно считают, что цинк не реагирует со щелочами, хотя он амфотерный и вытесняет водород из растворов щелочей.
• Не учитывают среду при ОВР с участием хроматов/дихроматов: в кислой среде дихромат восстанавливается до Cr3+, в щелочной — хромат может восстанавливаться до Cr(OH)3 или далее.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Медь, цинк, хром и их соединения» занимает 2 занятия по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Оксиды: классификация, свойства, получение
• Основания: классификация, свойства, получение
• Кислоты: классификация, свойства, получение
• Соли: классификация, свойства, получение, взаимные превращения
• Амфотерные гидроксиды и оксиды, их свойства

← Предыдущая тема: Железо и его соединения
Следующая тема: Общие свойства металлов, сплавы, коррозия металлов

Все темы: ЕГЭ по химии